1．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	2.4g Mg與N2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.3NA
	B．	1mol白磷分子中含有P-P鍵數(shù)為1.5NA
	C．	1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
	D．	在18g 18O2中含有2NA個氧原子

20．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　　）

	A．	已知H2的標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學方程式可表示為： H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
	B．	用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
	C．	NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
	D．	NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可燃冰是可以燃燒的冰
	B．	明礬的化學式：KAl（SO4）2
	C．	酒精、水玻璃、福爾馬林都是非電解質(zhì)
	D．	肽鍵是蛋白質(zhì)一級結(jié)構中的主鍵

18．實驗室可以長期放置的試劑是（　�。�

A．

Na2CO3溶液

B．

銀氨溶液

C．

氫硫酸

D．

Cu（OH）2懸濁液

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分液時，水溶液一定從下口放出
	B．	蒸餾時，如果溫度計水銀球下端高于蒸餾燒瓶支管口上沿，收集到的餾分沸點偏高
	C．	滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面
	D．	量取20.0mL濃硫酸時，俯視讀數(shù)，所取液體體積偏大

16．A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去）是中學常見反應的化學方程式，其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）其中X是一種非金屬單質(zhì)，則該單質(zhì)的名稱是氯氣．
（2）其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，A是變價金屬，則該反應的化學方程式為Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O．
（3）其中A、B的溶液的酸堿性相反，X可作凈水劑，則該反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．

15．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�

	A．	除去乙醇中的乙酸		B．	形成原電池
	C．	制取乙酸乙酯		D．	石油的蒸餾

14．下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	為防止水體富營養(yǎng)化．必須控制富含氮、磷污水的排放
	B．	在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
	C．	根據(jù)元索周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
	D．	汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應產(chǎn)生的

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣跟燒堿溶液反應：Cl2+OH-═Cl-+HClO
	B．	漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應，使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	將氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-