5．請用雙線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明得失電子數(shù)，并注明“被氧化”或“被還原”．
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

4．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如圖分類：如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
（2）下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．HClO、HCl、H₂SO₄
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）SiO₂、HCl．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①Cu（OH）₂與鹽酸反應(yīng)Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
②Ba（OH）₂與H₂SO₄溶液反應(yīng)2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
③MgO與硫酸溶液反應(yīng)MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
④石灰石與硝酸溶液反應(yīng)CaCO₃+2H⁺═H₂O+CO₂↑+Ca²⁺
（4）將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：
①CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂ONa₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂0+2NaCl
②Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+CuFe+CuCl₂═FeCl₂+Cu．

3．下列反應(yīng)中，離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	Fe和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
	C．	石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2O

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
	B．	硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
	C．	碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	D．	氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

1．在101kPa 25℃時(shí)，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�

	A．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1560kJ•mol-1
	B．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1560kJ•mol-1
	C．	2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=+3120 kJ•mol-1
	D．	C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-52.0kJ•mol-1

20．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）在25℃、101kPa時(shí)，8g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH₄燃燒的熱化學(xué)方程式是CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．如果該反應(yīng)△S=+133.7J•K^-1•mol^-1該反應(yīng)在常溫（25℃）下能否自發(fā)進(jìn)行？（△G=△H-T△S）不能，常溫（25℃）下，△G=△H-T△S=131.5kJ/mol-298K×0.1337kJ•K^-1•mol^-1=+91.66kJ/mol＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．（填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù)）．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	945

已知反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃△H=a kJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．

19．微生物燃料電池（Microbial Fuel Cell，MFC）是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置．最早用于有機(jī)廢水處理，下圖是利用微生物燃料電池處理含甲醛廢水的裝置，其中3是質(zhì)子交換膜，下列有關(guān)說法不正確的是：（　�。�

	A．	負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：HCHO-4e-+H2O═CO2+4H+
	B．	負(fù)極所在的左室中需保持厭氧環(huán)境
	C．	NH4+通過循環(huán)操作最終被轉(zhuǎn)化成N2
	D．	O2參與正極反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)

18．用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

（1）若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
（2）通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會(huì)將大量的水蒸餾出來．

17．碘是人體所必需的因素之一回答以下有關(guān)碘的問題：
（1）碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
下列說法中不正確的是C
A．用淀粉KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽時(shí)淀粉KI試紙會(huì)變藍(lán)
B．足量Cl₂能使?jié)駶櫟�、已變藍(lán)的淀粉KI試紙褪色的原因可能是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
C．由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l₂＞I₂＞IO₃^-
D．途徑Ⅱ中若生成1mol I₂，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10N_A
（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq）  …①
I₂（aq）+2I^-（aq）═I₄^2-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
I₂的起始濃度均為0.1mol•L^-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：

KI起始濃度/mol•L-1	0.02	0.04	0.06	0.08	0.10
I3-%	88.98	88.04	85.28	82.26	79.23
I42-%	4.38	8.67	12.60	16.21	19.53

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是①條件相同時(shí)，I₃^-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對優(yōu)勢（或I₃^-含量高，I₄^2-含量低）、②?隨I^-離子濃度的增加，I₃^-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I₄^2-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加．；
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
①可選用淀粉作指示劑作滴定指示荊，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為藍(lán)色．
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

16．制備食用碘鹽（KIO₃）原理之一為：I₂+2KClO₃$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl₂+2KIO₃，下列說法正確的是（　�。�

	A．	向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
	B．	反應(yīng)過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
	C．	KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵
	D．	制備KIO3的反應(yīng)中氯元素被還原