下列溶液無(wú)色，在pH=1時(shí)能大量共存的是（　�。�

將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒(méi)有變化．則a、b、c的金屬活動(dòng)性順序是（　　）

可以用來(lái)判定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�

下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是（　�。�

如圖是 10ml 量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1ml，若 X=5，則量筒所盛液體的體積是（　�。�

學(xué)習(xí)化學(xué)使我們能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題．下列說(shuō)法中你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（　�。�

（2012?石家莊二模）氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義．σ

（1）已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：N≡N 946.0kJ?mol^-1、H-H 436kJ?mol^-1、N-H 390.8kJ?mol^-1，寫出以N₂（g）和H₂（g）為原料合成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式
（2）某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示：
①t₁時(shí)刻改變的條件為．
②t₂時(shí)刻，恒壓充入氦氣，t₃時(shí)刻達(dá)到平衡．在圖中畫出t₂時(shí)刻后的速率變化圖象．
（3）相同溫度下，A、B、C三個(gè)密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動(dòng)的活塞K，各向其中充入如圖2所示反應(yīng)物，初始時(shí)控制活塞K，使三者體積相等，一段時(shí)間后均達(dá)到平衡．
①達(dá)到平衡時(shí)，A、C兩個(gè)容器中NH₃的濃度分別為c₁、c₂，則c₁c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達(dá)到平衡時(shí)，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A）、α（B），則 α（A）+α（B）1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達(dá)到平衡時(shí)，若容器C的體積是起始時(shí)的

3

4

，則平衡時(shí)容器C中H₂的體積分?jǐn)?shù)為
（4）直接供氨式堿性燃料電池（DAFC），以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)） 提示：CH₃COONH₄溶液為中性

陽(yáng)離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是，B是，C是，D是．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因．
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L^-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H⁺）-c（NH₃?H₂O）=（用含a的關(guān)系式表示）．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=mol/L（填具體數(shù)值）
（4）在一定體積0.005mol?L^-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L^-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是．

Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）．已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常數(shù)	64.0	50.7	42.9

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
（3）下列敘述正確的是（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v（H₂O）=

4

Vt1

mol/（L?min）

某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
步驟一：準(zhǔn)確稱取a g加碘鹽，配制成250mL溶液；
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步驟三：用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．
（1）步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有和．
（2）步驟三中應(yīng)選擇為指示劑，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量為214）．
（4）步驟三中，滴定前滴定管沒(méi)有用Na₂S₂O₃溶液潤(rùn)洗，會(huì)使測(cè)定結(jié)果；滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果．（填偏高或偏低）