13．某有機物的結構簡式如圖，根據(jù)乙烯、乙酸、乙醇性質類比，該物質不應有的化學性質是（　�。�
①可燃燒   ②可跟溴水加成   ③可使酸性KMnO₄溶液褪色④可跟NaHCO₃溶液反應  ⑤可跟NaOH溶液反應⑥可在堿性條件下水解．

A．

①③

B．

③⑥

C．

④⑤

D．

⑥

12．在t℃時，10L 0.4mol•L^-1H₂O₂溶液發(fā)生催化分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積如下表，已知反應至6min時，H₂O₂分解了50%（已折算為標準狀況）

t/min	0	2	4	6
V（O2）/L	0.0	9.9	17.2	V=？

下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　�。�

	A．	0～2min H2O2平均反應速率比4～6min慢
	B．	反應至6min時，共產(chǎn)生O244.8L
	C．	0～6min的平均反應速率 v（H2O2）≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
	D．	反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol•L-1

11．某有機物A含碳76.6%，氫6.4%，氧17.0%，其相對分子質量約為甲烷的5.9倍，
（1）求該有機物的分子式．
（2）在常溫下，該有機物可與溴水反應生成白色沉淀，1mol該有機物恰好與3molBr₂作用，據(jù)此確定該有機物的結構簡式．（要求寫出推算過程）

10．有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關物質的一系列轉化：
已知X和Y互為同分異構體，D與G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下密度為1.25g•L^-1．
（1）寫出A、B的結構簡式：ACH₂=CH₂；BHCHO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C→DCH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
B→FHCHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃OH．
E+G→XHCOOH+C₂H₅OHHCOOC₂H₅+H₂O．

9．某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗 序號	鐵的 質量g	鐵的 形態(tài)	C（H2SO4） Mol/L	V（H2SO4） m L	溶液溫度		金屬消失的時間s
					反應前	反應后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，影響規(guī)律是增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有1、2、4（填序號）
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是4和5
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s，原因是因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快．

8．通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質中，負極材料為石墨，正極材料為石墨，酸式電池的電極反應：負極：2H₂-4e^-=4H⁺，正極：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．電解質溶液PH的變化變大（填“變大”，“變小”，“不變”）
（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：負極：2H₂-4e^-+4OH^-=2H₂O，正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
電解質溶液PH的變化變�。ㄌ睢白兇蟆�，“變小”，“不變”）
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是C．
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環(huán)境
C．以稀H₂SO₄、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D．以稀H₂SO₄、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
（4）純電動車采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應式為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①該電池放電時負極反應式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂．
②放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被還原．
（5）錳酸鋰離子電池在混合動力車等大型蓄電池應用領域占據(jù)主導地位．電池反應式為：Li_1-xMnO₄+Li_x$?_{充電}^{放電}$LiMnO₄，下列有關說法不 正確的是C．
A．放電時電池的正極反應式為：Li_1-xMnO₄+xLi⁺+xe^-═LiMnO₄
B．放電過程中，石墨沒有得失電子
C．該電池也能在KOH溶液的環(huán)境中正常工作
D．充電時電池上標有“-”的電極應與外接電源的負極相連．

7．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　　）

	A．	達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
	B．	若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x molNH3，則反應達到平衡
	C．	達到化學平衡時，若增加容器體積，則正 反應速率減少，逆反應速率增加
	D．	化學反應速率關系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

6．O₃氧化海水中的I^-是大氣中碘的主要來源，將O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究．
（1）為探究外界條件對I₂生成速率的影響，做了如下三組實驗，填寫表中的空白處．

編號	實驗目的	反應物	反應前 溶液的pH	溫度
1	對照組	O3+NaI+H2SO4	5.2	25℃
2	①探究FeCl2對反應速率的影響	O3+NaI+H2SO4+FeCl2	5.2	②25℃
3	探究溫度對反應速率的影響	O3+NaI+H2SO4	③5.2	5℃

（2）為測定生成I₂的量，用移液管取20.00mL反應后溶液于錐形瓶中，用 c mol•L^-1的Na₂S₂O₃標準液滴定，消耗V mLNa₂S₂O₃溶液．
已知：①H₂S₂O₃是一種弱酸；②2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該實驗中可選用淀粉（填物質名稱）作指示劑．
③反應后溶液中碘的含量為6.35cV g•L^-1．
④甲同學認為在滴定前應微熱溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然會使滴定結果偏高（填“低”或“高”）．

5．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應中氧化劑是（　�。�

A．

S

B．

KNO3

C．

C

D．

CO2

4．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得純堿），卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中（　�。�

A．

KHCO3溶解度較大

B．

KHCO3溶解度較小

C．

K2CO3溶解度較大

D．

K2CO3溶解度較小