10．如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組制備氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置圖．已知：氯乙烷是一種無(wú)色可燃?xì)怏w，沸點(diǎn)為12.5℃．在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作為水浴器．當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．過(guò)幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出，該氣體點(diǎn)燃后可燃燒．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B中逸出氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氫氣體．
（3）E管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝乙醇蒸氣．
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體的分子式是CH₃CH₂Cl．
（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是乙醇與氯化氫反應(yīng)生成的水被無(wú)水硫酸銅吸收生成膽礬．

9．鹵代烴在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水鰓，這是一個(gè)典型的取代反應(yīng)，其實(shí)履是帶負(fù)電荷的原子或原子團(tuán)（如OH^-等陰離子）取代了鹵代烴中的鹵原子．
例如：CH₃CH₂CH₂Br+OH^- （或NaOH）→CH₃CH₂CH₂OH+Br^-（或NaBr）
寫出由碘甲烷（CH₃I）、無(wú)水乙醇和金屬鈉合成甲乙醚（CH₃-O-C₂H₅）的有關(guān)化學(xué)方程式：2Na+2C₂H₅OH→H₂↑+2C₂H₅ONa、CH₃I+C₂H₅ONa→CH₃OCH₂CH₃+NaI．

8．依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類別．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①CH₃-CH₃②CH₂=CH₂③④⑤⑥⑦
⑧⑨CH₃-CH═CH₂（10）CH₃-CO-CH₃ （11）（12）
請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）屬于烷烴的是①⑧．
（2）屬于烯烴的是②⑨．
（3）屬于脂環(huán)烴的是③⑤．
（4）屬于芳香烴的是⑦（11）．
（5）屬于烴的衍生物的是④⑥（10）（12）．

7．1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115-125℃，反應(yīng)裝置如圖．下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	提純乙酸丁酯需要經(jīng)過(guò)水、氫氧化鈉溶液洗滌
	B．	長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用
	C．	不能用水浴加熱
	D．	加入過(guò)量乙酸可以提高1一丁醇的轉(zhuǎn)化率

6．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�

A．

與

B．

與

C．

與

D．

與

5．常溫時(shí)，將氨氣溶于水形成一濃度為0.1mol/L，pH為10的氨水溶液100mL．
（1）該氨水溶液中含有的微粒有NH₃•H₂O、OH^-、H₂O和NH₃、NH₄⁺、H⁺．
（2）該氨水溶液中水電離出的c（OH^-）為10^-10mol/L．
（3）若用蒸餾水將該氨水稀釋10倍后pH=a，則a的取值范圍為9＜a＜10，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（O{H^-}）}}{{c（{H^+}）}}$的值減小（填“增大”、“不變”或“減少”）．
（4）若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH（pOH=-lg[OH^-]）的變化關(guān)系如圖所示，A點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力小于（填“大于”、“等于”或“小于”）D點(diǎn)，B點(diǎn)所加鹽酸的體積小于（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL，C點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

4．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在Na2S稀溶液中：c （Na+）＞c （S2-）＞c （OH-）＞c （H+）＞c （HS-）
	B．	在Na2C2O4稀溶液中：c （Na+）+c （H+）=c （OH-）+c （C2O42-）+c （HC2O4-）
	C．	在含等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3 c （Na+）=2[c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）]
	D．	在NaHSO3稀溶液中：c （OH-）+c （SO32-）=c （H+）+c （H2SO3）

3．已知A 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油工業(yè)發(fā)展的水平．現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線如下圖所示．回答下列問(wèn)題（對(duì)應(yīng)有機(jī)物請(qǐng)書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CHO； B的官能團(tuán)名稱為羥基；
（2）A通入溴水中的反應(yīng)現(xiàn)象為溴水褪色，溶液分層．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）由A作單體合成高分子化合物的化學(xué)方程式為nCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$；
（5）寫出屬于酯類的E的所有同分異構(gòu)體（不包括E）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH₂CH₂CH₃、HCOOCH（CH₃）₂、CH₃CH₂COOCH₃．

2．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要酒精燈、三腳架和坩堝鉗外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有坩堝、泥三角．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾．
（3）步驟④反應(yīng)的離子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．碘有極其重要的生理作用，缺乏碘會(huì)引起很多疾病．我國(guó)在居民食用鹽中加入了一定量的含碘物質(zhì)C以確保人體對(duì)碘的攝入量．
A．I₂B．KIC．KIO₃D．KIO₄
（4）設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色，如果變藍(lán)，說(shuō)明含有單質(zhì)碘．

1．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

回答下列問(wèn)題（對(duì)應(yīng)物質(zhì)書寫相應(yīng)化學(xué)式）：
（1）元素B的元素符號(hào)為N，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）D的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、（極性）共價(jià)鍵，工業(yè)上冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（3）用電子式表示EF₂的形成過(guò)程．
（4）由A₂、C₂構(gòu)成堿性燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，該電池工作過(guò)程中每通過(guò)2mol電子所需要的C₂體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．