12．如圖為一種原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	甲中盛硫酸鋅溶液，乙中盛硫酸銅溶液，鋅為陰極
	B．	乙中盛硫酸銅溶液，銅離子在銅電極上被氧化
	C．	電池工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲，陰離子移向乙，溶液仍保持電中性
	D．	取出鹽橋，電流表指針即回到零點(diǎn)

11．已知：
以乙炔為原料，通過(guò)下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E（轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．

其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C₄H₁₀O₂，分子中無(wú)甲基．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的分子式C₈H₈O₂，A中所含官能團(tuán)的名稱碳碳三鍵和羥基．
（2）B到C的化學(xué)反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，B物質(zhì)的名稱為1，4-丁二醇．
（3）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH₂C≡CCH₂OH（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（4）與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5 種（極不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水），其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)三組峰的是CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有6種，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一硝基取代產(chǎn)物只有2種的是（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

10．甲醇（CH₃OH）作為新型汽車動(dòng)力燃料，如圖1是甲醇在工業(yè)上的制備和生活中的應(yīng)用．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室2（容積為VL）中a mol CO與2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則：
①一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)到達(dá)平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是DE（填字母代號(hào)）
A．高溫高壓  B．加入催化劑  C．增加CO的濃度   D．增大氫氣的濃度 E分離出甲醇
②在壓強(qiáng)P₁、100℃時(shí)，CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=$\frac{{a}^{2}}{{V}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）
③將一定量的NO₂與SO₂置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖3所示．由圖可知下列說(shuō)法正確的是C（填字母）．
A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．△t₁=△t₂時(shí)，SO₂的消耗量：a～b段大于b～c段
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H₂和O₂為原料制取過(guò)氧化氫的新工藝．原理如圖4所示：請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．
（3）若常溫下一定量的甲醇完全燃燒生成液態(tài)水釋放出了1451.52kJ的能量，則等質(zhì)量的甲醇燃料電池利理論上可提供12mol電子的電量．（已知甲醇的燃燒熱為725.76kJ/mol）
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH （l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O （g）△H₁=-1 275.6kJ•mol^-1
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O （g）=H₂O （l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．

9．為了測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物m g中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：
（1）甲同學(xué)的方案是：將樣品溶解，加入過(guò)量1mol•L^-1氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，取沉淀烘干，稱量得固體n g．則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{106n}{197m}$；能否用過(guò)量的1mol•L^-1氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)否（填“能”或“否”），理由氯化鈣溶液過(guò)量，則生成的沉淀中含有Ca（OH）₂，使測(cè)定不準(zhǔn)確．
（2）乙同學(xué)的方案是：將樣品溶解后，加入稍過(guò)量的氯化鋇溶液，再滴入2-3滴酚酞試液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．乙同學(xué)在滴定過(guò)程中所需要的主要玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是將碳酸鈉完全沉淀，防止滴定過(guò)程中CO₃^2-和鹽酸反應(yīng)；判斷氯化鋇過(guò)量的方法是在上層清夜中滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則氯化鋇溶液過(guò)量．

8．已知KMnO₄與KNO₂溶液反應(yīng)的離子方程式為（未配平）：MnO₄^-+NO₂^-+□-Mn²⁺+NO₃^-+H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	MnO4-發(fā)生了氧化反應(yīng)
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3
	C．	方程式“□”中的應(yīng)填入OH-
	D．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的L層中有一個(gè)空軌道，Y是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Z原子核外的M層電子數(shù)是K層的兩倍，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z的元素符號(hào)依次為C、Si；
（2）XY與ZY₂晶體類型分別是分子晶體和原子晶體，固體時(shí)二者硬度較大的是SiO₂（寫化學(xué)式）；
（3）XY₂分子的中心原子的雜化方式是sp，空間構(gòu)型為直線形，Z和E兩元素所形成化合物分子的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）Q的元素符號(hào)是Ca，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；
（5）Q和E形成的化合物的電子式是；Y和E兩元素中第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）F；X、Y、Q三元素可以形成一種化合物，它與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

6．實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳和濃鹽酸加熱來(lái)制取氯氣，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
；在此反應(yīng)中，氧化劑是MnO₂（填化學(xué)式，下同），氧化產(chǎn)物是Cl₂，其中氧化性較強(qiáng)的是MnO₂，鹽酸在此反應(yīng)中的作用是酸、還原劑；要制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣2.24升，理論上至少需要10mol/L的濃鹽酸的體積為40ml．
將2.24升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入足量的NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，這些氯氣在反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1N_A．
將等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂混合通入品紅溶液中，現(xiàn)象是不褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

5．A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè)，B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個(gè)，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)．已知D是第三周期半徑最大的原子．E是第三周期半徑最小的原子（除去稀有氣體）
（1）它們的元素符號(hào)分別為：AH；BC；CS；
（2）BC₂是由極性鍵鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）在BC₂中中心原子采取sp 雜化方式．
（4）A₂C分子立體構(gòu)型是V形．
（5）D與E構(gòu)成的化合物中D 與E的配位數(shù)分別為6和6．該物質(zhì)的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)低．

4．芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，以A為原料合成某香料中間體G的路線如下：

（1）A的分子式為C₉H₁₀，C中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）E→F為消去反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①E→H；②F→G．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①分子內(nèi)含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰；
②既能與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

3．化合物K_aFe_b（C₂O₄）_c•dH₂O（其中鐵為正三價(jià)）是重要的光化學(xué)試劑．通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，將沉淀過(guò)濾，洗滌，高溫灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量其固體的質(zhì)量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H₂SO₄溶液，用0.050mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnO₄溶液24.00mL．
已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂+8H₂O
（1）草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸，其一級(jí)電離的方程式為H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．草酸的Ka₁約為Ka₂的1000倍，可能的原因是HC₂O₄^-形成分子內(nèi)氫鍵．
（2）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO₄溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成（寫出計(jì)算過(guò)程）．