15．與KOH化學鍵類型相同的物質(zhì)是（　　）

A．

HClO

B．

MgCl2

C．

H2O2

D．

Na2O2

14．下列物質(zhì)中，不屬于酸性氧化物的是（　�。�

A．

NO2

B．

SiO2

C．

Mn2O7

D．

SO2

13．乳酸乙酯是白酒的香氣成份之一，廣泛用于食品香精．適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成份．乳酸乙酯發(fā)生如圖變化：（已知烴A是衡量一個國家化工水平的重要標志）

（1）B中含氧官能團的名稱是羥基、羧基；②的反應類型是加成反應；
（2）A分子的空間構型是平面結構；
（3）③的化學方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；⑤的化學方程式是+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（4）1mol乳酸與足量Na反應，可生成H₂1mol；
（5）綠色化學的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%．下列轉化符合綠色化學要求的是c（填序號）．
a．乙醇制取乙醛       b．甲烷制備CH₃Cl    c．2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．

12．下列反應過程中的能量變化符合如圖的是（　�。�

	A．	酸與堿的中和反應
	B．	鎂與鹽酸的反應
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl兩種晶體混合攪拌
	D．	葡萄糖在生物體內(nèi)氧化生成CO2

11．金剛石和石墨是碳元素的兩種結構不同的單質(zhì)．在100kPa時，1mol金剛石轉化為石墨，要放出1.895KJ的熱能．試判斷在100kPa壓強下，下列說法正確的是（　�。�

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	石墨轉化為金剛石屬于化學變化
	C．	1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多
	D．	等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)前者多

10．某化學興趣小組的同學查閱資料得知：在有水蒸氣存在的條件下，Cl₂和NH₃常溫下可發(fā)生置換反應．根據(jù)所學知識設計如下的實驗裝置：

回答下列問題：
（1）Cl₂和NH₃發(fā)生置換反應的化學方程式：3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂
（2）先打開D中分液漏斗的活塞，待B瓶中充滿黃綠色氣體后，再打開A中分液漏斗的活塞，片刻后看到B瓶中的現(xiàn)象為B瓶中氣體顏色不斷變淺，然后又白煙生成
（3）D中發(fā)生反應的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；洗氣瓶C的作用是除去氯氣中的氯化氫；燒瓶A中生石灰的作用是①生石灰和水反應放出大量的熱，使平衡NH₃ +H₂O NH₃•H₂O朝向生成氨氣的方向進行；
②生石灰與水反應生成的強堿增大了溶液中的氫氧根離子的濃度，使平衡NH₄⁺+OH^- NH₃•H₂O NH₃ +H₂O；
③生石灰消耗一部分水，導致濃氨水的濃度增大，促使平衡 NH₃•H₂O NH₃ +H₂O朝向生成氨氣的方向進行；
（4）有同學認為從環(huán)保角度考慮，B瓶中設計時有不妥之處，請指出：B瓶中的氯氣、氨氣或者氯化氫氣體可能從E導管逸出造成空氣污染．

9．已知有機物A的分子式為C₉H₈O₃，結構簡式為：回答下列問題
（1）有機物A分子中最多有20個原子共平面
（2）1mol有機物A和足量的金屬Na反應，能生成標準狀況下的H₂22.4L；寫出A與足量NaHCO₃溶液反應的化學方程式：
（3）1mol有機物A分別與濃溴水和H₂反應時，最多消耗Br₂和H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和4mol
（4）有機物A能發(fā)生的反應類型有ABCDE
A．加聚反應  B．氧化反應  C．中和反應  D．取代反應  E．酯化反應．

8．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應，D的相對分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$
請回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為氧化反應，D所含官能團的名稱為羥基，E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會被KMnO₄/H⁺氧化．
（3）B與銀氨溶液反應的化學方程式為．
（4）I的結構簡式為．
（5）符合下列要求A的同分異構體還有13種．
①與Na反應并產(chǎn)生H₂　　　　　②芳香族化合物．

7．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大，X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）R核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW（ZX₂）₂中Y、Z的雜化軌道類型分別為sp²、sp³，ZW₃^-離子的立體構型是平面三角形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO₂（填化學式），原因是SiO₂為原子晶體，CO₂為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX₃的濃溶液中，并通入W₂，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．

6．綠色化學工藝的特點可以用原子經(jīng)濟化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產(chǎn)品綠色化等來形象地概括．下列說法符合綠色化學理念的是（　�。�

	A．	無機化工生產(chǎn)中使用KClO3代替H2O2作氧化劑
	B．	生產(chǎn)過程中選用催化劑只需考慮能加快反應即可
	C．	物質(zhì)合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源
	D．	有機化工生產(chǎn)中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機物