3．對可逆反應(yīng)平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	升高溫度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	B．	增大壓強(qiáng)，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	C．	增大A的濃度，v（正）會增大，但v（逆）會減小
	D．	采用適當(dāng)催化劑（正），v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

2．下列說法或表示法正確的是（　�。�

	A．	等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者反應(yīng)速率快，后者放出熱量多
	B．	由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	在稀溶液中：H++OH-═H2O△H1=-57.3 kJ•mol-1，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液的反應(yīng)熱為△H2，則△H1＞△H2
	D．	在101 kPa時(shí)，10g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出1429 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ•mol-1

1．下列有關(guān)圖表示的反應(yīng)敘述正確的是（　　）

	A．	1molC（s）的能量高于2molA（g）能量
	B．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2A（g）═B（g）+C（s）△H=（E1-E2）kJ/mol
	C．	反應(yīng)過程中當(dāng)v（A）=0.4mol/（L•s），則v（C）=0.2mol/（L•s）
	D．	該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

20．（1）0.5mol CO（NH₂）₂中含碳原子個數(shù)為3.01×10²³，氮原子的物質(zhì)的量為1mol，所含氫原子數(shù)跟1 mol H₂O所含氫原子數(shù)相等．
（2）同溫同壓下，同體積的CO和CO₂物質(zhì)的量之比為1：1，原子個數(shù)之比為2：3，密度之比為7：11．

19．反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH₃（g）△H＜0，在等容條件下進(jìn)行．改變其它反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中c（H₂）和c（NH₃）隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，請回答下列問題：
（1）N₂的平均反應(yīng)速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）從大到小排列次序?yàn)関_Ⅰ（N₂）＞v_Ⅱ（N₂）＞v_Ⅲ（N₂）．
（2）比較第II階段反應(yīng)溫度（T₂）和第III階段反應(yīng)溫度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變．
（3）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D2中用曲線表示IV階段體系中c（H₂）和c（NH₃）隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出具體物質(zhì)）．
（4）資料提示：
①將氨氣通入雙氧水中可發(fā)生反應(yīng)：3H₂O₂+2NH₃=N₂+6H₂O△H＜0，此反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池．
②用如圖3所示裝置電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可以制取N₂、H₂（注：電解池中隔膜僅阻止氣體通過）
上述原電池的正極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-；上述電解池的陽極反應(yīng)式為CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-=CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．

18．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用蒸餾的方法將海水淡化
②工業(yè)上可用金屬鋁與V₂O₅在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑
③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2-
④向含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂的濁液中加入足量MgCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，除去Ca（OH）₂．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

17．A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽離子中的各一種且不重復(fù)：NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-
已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：
②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D．
試回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：
AH₂SO₄，BNaOH，CBa（NO₃）₂，D（NH₄）₂CO₃．
（2）D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca（OH）₂、NaA1O₂的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示為C（填字母）．

16．某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請根據(jù)流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有膠頭滴管、250mL容量瓶（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是D??（填編號）．
A.50mL燒杯B.50mL量筒C.100mL量筒D.25mL滴定管
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式?2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-?，加入氨水要過量的原因是使Fe³⁺充分沉淀．
（3）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是??$\frac{112（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100% （列出原始計(jì)算式，不需化簡）．

15．化學(xué)鍵的鍵能是原子間形成1mol化學(xué)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．以下是部分共價(jià)鍵鍵能的數(shù)據(jù)：
H-S：364kJ•mol^-1，S-S：266kJ•mol^-1，S═O：522kJ•mol^-1，H-O：464kJ•mol^-1．
（1）試根據(jù)這些數(shù)據(jù)計(jì)算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：
2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)為S₈，實(shí)際分子是一個8元環(huán)狀分子（即），則Q=154．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H₂S與b L SO₂混合進(jìn)行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時(shí)，反應(yīng)放熱$\frac{154b}{22.4}$kJ•mol^-1．
（3）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1請寫出（1）中反應(yīng)若生成氣態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（g）△H=-66 kJ•mol^-1．

14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2
B	和E同主族
C	1mol　C單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L　H2
D	原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E	負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

（1）D原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示B和C形成的化合物；
（3）B和D簡單離子的半徑大小為F^-＞Al³⁺；（用離子符號和”＞“、”=“或”＜“表示）
（4）元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是ae （填序號）；
a．比較兩種單質(zhì)的顏色b．比較氫化物的穩(wěn)定性 c．依據(jù)兩元素在周期表的位置
d．比較原子半徑大小 e．比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，相對分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．