5．下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　　）

	A．	甲烷的球棍模型：		B．	（CH3）3COH的名稱：2，2二甲基乙醇
	C．	乙醛的結(jié)構(gòu)式：CH3CHO		D．	羥基的電子式：

4．假設(shè)A、B、C、D均為氣體，反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v_A=0.2mol/（L•s）  ②v_B=0.6mol/（L•s） ③v_C=0.45mol/（L•s ） ④v_D=0.3mol/（L•s）  該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是④．（填序號）

3．下列物質(zhì)不能由金屬單質(zhì)通過一步反應(yīng)得到的是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

Na[Al （OH）4]

C．

FeCl2

D．

Na2O2

2．某同學(xué)通過如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
（1）在試管中加入6mol/L的鹽酸2mL，再插入用砂紙打磨過的鋁條，用溫度計(jì)測量溶液的溫度，在最初的2分鐘，溫度由23℃上升到25℃，說明該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（2）如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯的溫度降低，說明Ba（OH）₂•8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)中生成的有刺激性氣味氣體的電子式為，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體．

1．油脂是高級脂肪酸甘油酯，在工業(yè)上用途廣泛．
（1）以硬脂酸甘油酯為例寫出油脂的皂化反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C₁₇H₃₅COONa+
（2）從皂化反應(yīng)后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下：

加入食鹽顆粒后，液體表面析出白色固體，則食鹽的作用是降低高級脂肪酸鈉鹽的溶解度．

20．幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

（1）某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，為得純凈CuCl₂溶液，宜加入CuO或堿式碳酸銅、氫氧化銅調(diào)至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=2.6×10^-9mol/L．
（2）過濾后，將所得濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶操作，可得到CuCl₂•2H₂O晶體．
（3）由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂，需要進(jìn)行的操作是在HCl氣氛中加熱．
（4）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂•2H₂O晶體的試樣（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．）
①可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是淀粉由藍(lán)色變成無色且半分鐘不變化．
②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂．
③該試樣中CuCl₂•2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為85.5%．

19．25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
	B．	pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
	C．	NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H⁺+4I-+O₂═2I₂+2H₂O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8mol•L^-1KI溶液、0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A-C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號	溫度/℃	H2SO4體積/mL	KI溶液體積/mL	H2O體積/mL	淀粉溶液 /mL	出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s
A	39	10	5	5	1	5
B	TB	10	5	5	1	沒出現(xiàn)藍(lán)色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

（1）為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計(jì)測量試管中溶液的溫度．
（2）A-C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應(yīng)速率影響時(shí)保持KI和淀粉濃度不變（凡表達(dá)出“控制變量”、“對比實(shí)驗(yàn)”意思的各種合理答案都得分）．
（3）B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是溫度（T_B）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（5）按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請你預(yù)測一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測相對應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論設(shè)計(jì)酸體積＜10mL時(shí)，t預(yù)測值要小于同溫對比值；設(shè)計(jì)酸體積＞10mL時(shí)，t預(yù)測值要大于同溫對比值，結(jié)論：酸度越大反應(yīng)速率越快．

17．過氧化氫被稱為綠色氧化劑，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知該分子H-O-O鍵角都是97°．下列有關(guān)H₂O₂的說法正確的是（　�。�

	A．	過氧化氫分子中存在離子鍵、共價(jià)鍵
	B．	在1.00mol H2O2中，核外電子總數(shù)為10×6.02×1023個(gè)
	C．	過氧化氫既有氧化性又有還原性
	D．	3.4g過氧化氫中含有6.02×1022個(gè)原子

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌驅(qū)崿F(xiàn)的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物
	B．	除乙酸乙酯中少量的乙酸用足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后分液即可
	C．	檢驗(yàn)淀粉水解是否完全將水解液中加堿至堿性后加入碘水
	D．	苯、硝基苯、乙醇、乙酸四種物質(zhì)只用碳酸氫鈉溶液一種試劑就能鑒別