5．下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（　�。�

	A．	1s22s22p1		B．	1s22s22p33s1
	C．	1s22s22p63s23p63d104s2		D．	1s22s22p63s23p63d34s2

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CO2、CH4都屬于極性鍵的非極性分子
	B．	C、N、O、F 電負(fù)性依次減小
	C．	基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d94s2
	D．	價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子其電子排布圖為：

3．在生活中，需要對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進(jìn)行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．

	反應(yīng)物	催化劑	溫度
①	10mL10% H2O2溶液	無(wú)	25℃
②	10mL20% H2O2溶液	無(wú)	25℃
③	10mL20% H2O2溶液	無(wú)	40℃
④	10mL20% H2O2溶液	1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液	40℃

通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：
（1）代表實(shí)驗(yàn)①的圖示是Ⅳ．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）通過(guò)上面對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測(cè)得其中N₂物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示．回答下列問題：
（4）從開始反應(yīng)到t₂時(shí)刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t₃時(shí)刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．

2．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí)，催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)．
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	T/℃	NO初始濃度 mol/L	CO初始濃度 mol/L	同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	280	6.50×10-3	4.00×10-3	80
Ⅱ	探究催化劑比表面積對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響	280	6.50×10-3	4.00×10-3	120
Ⅲ	探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響	360	6.50×10-3	4.00×10-3	80

【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線圖，如下：
（2）計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中，達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為3.50×10^-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”）．

1．甲、乙兩位同學(xué)為驗(yàn)證Mg和Al的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
回答下列問題：
裝置甲中正極材料是Al
其電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑
裝置乙中負(fù)極材料是Al，
其電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）甲、乙兩位同學(xué)均認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)．（填元素符號(hào)）
（3）由此實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為下列結(jié)論中正確的是AD（填字母）．
A．利用原電池原理判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序表已過(guò)時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

20．某研究性學(xué)習(xí)小組在探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化時(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
在小試管里加入2g 新制備的無(wú)水硫酸銅，把小試管套在具支試管內(nèi)．在U形管內(nèi)加入少量紅墨水．打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面．再夾緊螺旋夾，把水滴入小試管內(nèi)，使白色的無(wú)水硫酸銅完全變成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，可觀察到U形管右側(cè)的液面立即下降，左側(cè)的液面上升．
（1）①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O
②該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
③反應(yīng)中的硫酸銅和水具有的總能量大于（填“大于”或“小于”）硫酸銅晶體的總能量．
（2）如果U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面后，在小試管內(nèi)先加入Ba（OH）₂•8H₂O晶體，再加入NH₄Cl固體，用玻璃棒不斷攪拌，則可觀察到U形管中的現(xiàn)象為U形管右側(cè)的液面立即上升，左側(cè)的液面下降．

19．為了測(cè)定某未知NaOH溶液的濃度，需要0.200mol•L^-1的鹽酸溶液500mL．某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室中常用的36.5%（密度為1.20g•cm^-3）的濃鹽酸配制所需稀鹽酸，并設(shè)計(jì)了以下步驟完成實(shí)驗(yàn)．
（1）請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成以下各步中的內(nèi)容，并將其所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟正確排序．
A．用b（從以下備選儀器中選取適當(dāng)儀器將其序號(hào)填入）量（或稱）取36.5%（密度為1.19g•cm^-3）的濃鹽酸8.3ml（填寫所需體積或質(zhì)量）．
a.50mL量筒；  b.10mL量筒；   c．托盤天平．
B．將取好的濃鹽酸在燒杯中加適量蒸餾水稀釋．
C．輕輕振蕩后繼續(xù)加蒸餾水到液面距離儀器刻線1～2cm處．
D．等溶液恢復(fù)至室溫．
E．將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500ml容量瓶（填寫所需儀器）中，再用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次一并轉(zhuǎn)入其中．
F．用膠頭滴管加蒸餾水直到溶液液面恰好與刻線相切，塞好瓶塞搖勻即可．
以上各實(shí)驗(yàn)步驟的正確排列順序是ABDECF．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	滴定管液面起始讀數(shù)	滴定管液面終點(diǎn)讀數(shù)
1	1.32mL	23.36mL
2	2.26mL	24.22mL

（2）準(zhǔn)確移取20.00mL待測(cè)NaOH溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用所配標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液進(jìn)行滴定（以酚酞為指示劑）．滴定結(jié)果如下表：
根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算出未知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.22mol•L^-1（精確到0.01）．
（3）下列操作或敘述正確的是BC（填寫序號(hào)）．
A．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管內(nèi)溶液并使視線與液面的凹面水平．
B．滴定過(guò)程中由于搖動(dòng)錐形瓶使少許溶液濺起沾在瓶?jī)?nèi)壁，為使測(cè)定結(jié)果正確，可用少許蒸餾水將其沖入錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中．
C．容量瓶和滴定管在使用前洗凈后都要檢查是否漏液．
D．向錐形瓶中移取NaOH溶液前，用少許NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次．
（4）下列操作或現(xiàn)象會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是ACE（填寫序號(hào)）．
A．滴定過(guò)程中不小心將一滴溶液滴在錐形瓶外；
B．滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)在滴定管尖嘴處有小氣泡；   
C．滴定結(jié)束后仰視滴定管液面讀數(shù)；
D．溶液褪色立即讀數(shù)，搖動(dòng)錐形瓶后看到溶液紅色復(fù)出；
E．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定．

18．CuSO₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol CuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol（X的組成為SO2、SO3、O2）
	B．	相對(duì)于途徑①、②，途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念
	C．	途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
	D．	Y一定是葡萄糖

17．下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、圖示操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均正確的是（　�。�

A、探究不同催化劑對(duì)同一反應(yīng)速率的影響	B、探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
試劑：淀粉溶液、碘水、 唾液、2mol/L H2SO4溶液 現(xiàn)象：圖中左試管溶液顏色一段時(shí)間后逐漸變藍(lán)色，右試管溶液顏色迅速變藍(lán)色	2NO2（g）?N2O4△H＜0 試劑：燒瓶中各充入等質(zhì)量的NO2 現(xiàn)象：一段時(shí)間后，右邊燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變淺，左邊燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深
C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性強(qiáng)弱	D、驗(yàn)證外加電流的陰極保護(hù)法
試劑：0.1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸 溶液0.1mol/L Na2CO3溶液 現(xiàn)象：圖中左試管內(nèi)液面產(chǎn)生氣泡，右試管無(wú)明顯現(xiàn)象	試劑：酸化的3%的NaCl溶液、 鐵氰化鉀溶液 現(xiàn)象：一段時(shí)間后，向燒杯中滴加2滴鐵氰化鉀溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入幾滴AgNO₃溶液后有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過(guò)量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	步驟（3）后可以確定CO32-一定不存在
	B．	忽略步驟（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論并無(wú)影響
	C．	不能確定原溶液是否含有K+和Cl-
	D．	若把步驟（2）產(chǎn)生的氣體通入步驟（1）的濾液中，又可產(chǎn)生0.78g沉淀