6．現(xiàn)有如下三個反應：
A．NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O         
B．SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)三個反應本質，能設計成原電池的是：C（選擇“A”或“B”或“C”）；
（2）如果可以，寫出負極電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，電解質溶液：氯化鐵溶液；若導線上轉移電子0.6mol，則溶解電極的質量是19.2g．
（3）由第（2）小題可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉化；則3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO反應的氧化反應式為2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-．

5．在圖中A、B、C、D、E中均含有硫元素，通常狀況下，A為固體單質，根據(jù)右圖的轉化關系，回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
AS CSO₂DSO₃   EH₂SO₄
（2）寫出B的電子式及所含的化學鍵，共價鍵
（3）寫出下列反應的化學方程式：
B→C2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
E→CCu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C→D2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃．

4．下列說法不正確的是   （　�。�

	A．	驗證淀粉水解產(chǎn)物時，在淀粉溶液中加幾滴稀硫酸，水浴5min，加入新制銀氨溶液
	B．	煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量的金屬鈉
	C．	向2mLl0%NaOH溶液中滴入2%CuS04溶液的4-6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有磚紅色沉淀出現(xiàn)
	D．	植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色，盛過油脂的試管用堿液洗滌

3．下列事實與氫鍵有關的是（　�。�

	A．	水加熱到很高溫度都難以分解
	B．	氨易液化，氨極易溶于水
	C．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
	D．	HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

2．A、B、C、E四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A與足量Br₂水反應的化學方程式．
（2）既能使FeCl₃溶液顯紫色又能和NaHCO₃反應放出氣體的有C（用A、B、C填空）． 
（3）按如此流程：B$→_{Ag△}^{O_{2}}$D$→_{反應}^{酯化}$酯FM（F）=178 經(jīng)一步反應可生成D，D和A的互為同分異構體，寫出B與新制的Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式：．
（4）寫出E與足量NaOH溶液共熱反應的化學方程式：．

1．I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是太陽能，大自然利用這一能源最成功的是植物的光合作用．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ•g^-1（熱值指的是在一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態(tài)水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（1）；△H=-286kJ•mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572KJ•mol^-1．
Ⅱ：我國“神舟七號”載人宇宙飛船發(fā)射成功，成為我國航天史上重要的里程碑．飛船上使用了氫氧燃料電池，其構造示意圖如圖所示，兩電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電．
（1）a極是負極，b極是正極（填“正”或“負”），
電極反應式為：a極：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O； b極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若在標準狀況下，有11.2L的氫氣參加了反應，則轉移的電子數(shù)是N_A．
Ⅲ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．負極材料：Cu；正極電極反應式：Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

20．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素．D、E同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，A和D可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）F的元素對應簡單離子的離子結構示意圖，E元素的周期表位置第三周期ⅥA族，乙的電子式為．
（2）由A、B、C、D四種元素所形成離子化合物的化學式NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃等．
（3）由上述六種元素中的某些元素組成的物質中，請舉出一例互為同分異構體關系的物質（填寫名稱）金剛石、石墨．
（4）E、F兩元素的非金屬性強弱順序是Cl＞S（用元素符號填空），寫出能證明該強弱順序的實驗事實是Cl₂+H₂S=S↓+2HCl等．
（5）D、E的氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學式），理由是由于水分子間形成氫鍵，導致沸點升高．

19．常見的有機反應類型有：①取代反應�、诩映煞磻��、巯�去反應　④酯化反應�、菁泳鄯磻�　⑥縮聚反應�、哌�原反應，其中可能在有機物分子中重新生成羥基的反應類型有（　�。�

A．

①②④

B．

⑤⑥⑦

C．

①②⑦

D．

③④⑤

18．（1）下列各組化合物中，屬于同系物的是（填入編號）BE，屬于同分異構體的是（填入編號）AF．
A．CH₃CH₂CH₂CHO與        
B．與
C．與
D．與
E．與
F．戊烯與環(huán)戊烷
（2）畫出3-甲基-1-丁烯的鍵線式，并指出其中共平面的碳原子數(shù)目最多是4．

17．人們生產(chǎn)、生活和科研中離不開材料，下面是與材料有關的題目，請解答：
（1）金屬鈦（₂₂Ti） 號稱航空材料，是目前繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬．鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2個．
（2）不銹鋼在日常生活中得以廣泛應用，不銹鋼中往往添加鉻元素（₂₄Cr）．寫出基態(tài)鉻的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）居室裝飾材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之間含有1個σ鍵，1個π鍵．
（4）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖所示，其中是電腦芯片核心材料的序號為8，元素符號為Si．
（5）由C原子跟Si原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，其晶型與晶體Si相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學式）；試從結構角度加以解釋：因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
多余．