15．將NaOH溶液滴加到200mL 1mol/L的AlCl₃溶液中，當(dāng)產(chǎn)生沉淀達到最大值的時候，用去氫氧化鈉溶液300mL．問：
（1）求NaOH溶液的濃度？
（2）當(dāng)產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量為0.15mol時，求用去NaOH溶液多少mL？

14．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義．請你回答以下問題：
（1）無機非金屬材料，高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO₂$→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純）
①寫出步驟①的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟②經(jīng)過冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃的主要化學(xué)操作的名稱是蒸餾或分餾；SiHCl₃和SiCl₄一樣遇水可發(fā)生劇烈水解，已知SiHCl₃水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學(xué)方程式SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃+H₂↑+3HCl．
③請寫出二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（2）磁性材料．這種材料一般含有鐵元素，鐵是用途最為廣泛的金屬，也較為活潑，所以從它的使用開始就不斷實施著對它的防護．最常見的鐵制品腐蝕就是電化學(xué)腐蝕，請出最為普遍的電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式Fe→Fe²⁺+2e^-．
（3）激光材料．我國是激光技術(shù)先進的國家，紅寶石（Al₂O₃）是最早用于產(chǎn)生激光的材料，它是一種兩性氧化物，請用離子方程式加以說明：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Al₂O₃+2OH^-+3H₂O═2[Al（OH）₄]^-．
（4）納米材料．膠體是一種物質(zhì)以“納米”顆粒的形式分散到另一種物質(zhì)里形成的分散系，膠體粒子的直經(jīng)大約是1nm～100nm，三氯化鐵溶液可以加速傷口止血，請簡述原因氯化鐵是電解質(zhì)，使血液膠體聚沉．
（5）高分子材料．可以分成無機高分子材料和有機高分子材料．一種新型高效凈水劑
[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m就屬于無機高分子材料，廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水處理，其中鐵元素的化合價為+3價．一種合成纖維腈綸，又稱“人造羊毛”，由丙烯腈（CH₂=CH-CN）為原料聚合生成，請寫出生成該有機高分子材料的化學(xué)方程式．

13．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的排列順序的不正確的是（　�。�

	A．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		B．	堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
	C．	熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF		D．	穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S

12．合成某藥物的流程“片段”如下：
已知：
（弱堿，易被氧化）
請回答下列問題：
（1）A的名稱是晶胞．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)③的有機反應(yīng)類型：縮聚反應(yīng)．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出X所有的可能結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）某同學(xué)補充A到B的流程如下：A$→_{1水浴}^{濃硝酸/濃硫酸}$T$→_{Ⅱ}^{KMnO_{4}/H+}$J$→_{Ⅲ}^{Fe/HCl}$→B
①T的分子式為C₇H₇O₂N，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：等．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基被氧化，產(chǎn)品含雜質(zhì)多，產(chǎn)率低．

11．某課外活動興趣小組欲用下列化學(xué)試劑在實驗室里制取Cl₂并驗證Cl₂的某些化學(xué)性質(zhì)．實驗試劑：3mol•L^-1 H₂SO₄、1mol•L^-1 NaOH溶液、MnO₂、KMnO₄、吸收少量SO₂的NaOH溶液、濃鹽酸、紫色石蕊試液、飽和NaCl溶液、BaCl₂溶液、品紅溶液．甲小組設(shè)計的實驗裝置圖如圖，在B中加入吸收少量SO₂的NaOH溶液，D中加入1mol•L^-1 NaOH溶
液．請回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出儀器X的名稱：分液漏斗．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）C裝置的作用是完全緩沖，防倒吸．
（4）甲小組通過該實驗要驗證Cl₂的氧化性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）．
（5）乙小組認(rèn)為甲小組設(shè)計的實驗裝置有缺陷，請你幫助甲小組完善該裝置．即還要在A和B（填“A”、“B”、“C”或“D”）裝置間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣裝置．
Ⅱ．丙小組認(rèn)為反應(yīng)一段時間后，B裝置溶液（強堿性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，可能還含有其他陰離子．請你設(shè)計實驗幫助丙小組探究該吸收液中可能存在的其他陰離子．
（1）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO₃^2-，或只存在ClO^-．
假設(shè)2：可能兩者都不存在（填“存在”或“不存在”）．
（2）請設(shè)計實驗驗證假設(shè)的正確性：取適量吸收液于兩支試管中，向一支試管中加入足量鹽酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則有SO₃^2-；向另一支試管中加入鹽酸，再加幾滴紫色石蕊試液，若溶液先變紅后褪色，則有ClO^-（其他合理答案也可）．

10．合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃．
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強                   b．使用合適的催化劑
c．升高溫度                   d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應(yīng) CH₄（g）+H₂O （g）?CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂（g） 獲取．
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a molH₂
d．混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6．

9．使用新型電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖所示．下列有關(guān)分析正確的是（　　）

	A．	a為電池的負(fù)極
	B．	通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
	C．	電池工作一段時間后，溶液pH減小

8．用下列裝置不能達到有關(guān)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
驗證HCl的溶解性B．
制備Fe（OH）₂C．
干燥并收集NH₃D．
利用電解法制H₂和Cl₂

7．有一種褐鐵礦主要成分是Fe₂O₃，所含雜質(zhì)不溶于水和酸．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們利用一小塊樣品，進行了以下實驗．
（1）檢驗礦物樣品中是否有Fe³⁺
實驗用品：錘子、研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
實驗步驟：
①取樣：將樣品用錘子敲碎，再在研缽中研細(xì)備用．
②溶解：將樣品粉末倒入燒杯，加入稀鹽酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁?br />③過濾（填操作名稱）．
④檢驗：取少許溶液，滴加KSCN溶液．
實驗現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色．
實驗結(jié)論：礦物樣品中含有Fe³⁺．
（2）制備氫氧化亞鐵
①為了得到亞鐵鹽的溶液，同學(xué)們在剩余的溶液中加入過量的某種固體試劑，該試劑是（填化學(xué)式）Fe，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②對于①中過量的固體試劑是否需要除去，同學(xué)們產(chǎn)生了兩種觀點．
甲組：認(rèn)為需要過濾．       乙組：認(rèn)為不需要過濾．
你支持的是乙組（填“甲”或“乙”），理由是過量的鐵粉可以防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺．
③同學(xué)們在新制得的亞鐵鹽溶液中加入適量新制的氫氧化鈉溶液，制出的氫氧化亞鐵呈白色．為使試管中的氫氧化亞鐵保存的時間更長，請在如圖所示試管內(nèi)懸濁液面上覆蓋一層E液體：
A．鐵粉   B．CCl₄C．酒精    D．雙氧水  E．植物油．

6．（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄ $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O，圖2裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是④（填序號）

（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃•nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如圖2所示．
①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是排除裝置中的空氣，防止CO中混有空氣而在加熱時發(fā)生爆炸
③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均完全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=2．
④在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是b（填字母）
a．缺少裝置A         b．缺少裝置B         c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe₂O₃•nH₂O．