15．X，Y，Z，W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期的元素，X的陽離子為質(zhì)子，Y原子有3個(gè)能級，各能級電子數(shù)相等，Z，W位于同一周期，Z是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)是黑火藥的重要成分，含有該單質(zhì)的某種膏藥可治療某些皮膚�。�請回答下列問題：
（1）Y的元素符號(hào)是C．
（2）Z₂W的電子式是．
（3）Z₂W₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）Z₂WY₃與X₂WY₄反應(yīng)的離子方程式是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）如圖所示的裝置，燒杯中盛放的溶液為X₂WY₄，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)，負(fù)極材料是：Zn；正極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

14．下表為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L；
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
（3）取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是6.608L．

13．類比推理的方法是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（　�。�

	A．	H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸
	B．	Fe3Cl8可以改寫為FeCl2 •2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫為FeI2 •2FeI3
	C．	NH3的沸點(diǎn)高于PH3，推出CH4沸點(diǎn)高于SiH4
	D．	CO2 通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2 溶液中無沉淀生成

12．（1）在100g濃度為c mol•L^-1，密度為ρ g•cm^-3的硫酸中加入一定量的水稀釋成$\frac{c}{2}$mol•L^-1，則加入水的體積小于100mL（填“=”、“＞”或“＜”，下同）；
（2）若把（1）中的H₂SO₄改成氨水，應(yīng)加入水的體積大于100mL；
（3）若把（1）（2）中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積等于100mL．

11．如圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息．

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度=11.8mol/L
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol/L．

10．寫出下列復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸鈉和氫氧化鈣溶液
②氯化鐵和氫氧化鈉溶液
③氯化鋁和氨水
④碳酸鈣加鹽酸
⑤碳酸氫鈉和鹽酸．

9．寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸和氫氧化鈉溶液；
（2）硫酸和氫氧化鋇溶液；
（3）氫氧化鐵和鹽酸；
（4）氨水和鹽酸．

8．已知相同狀況下，氣體間的分子個(gè)數(shù)比等于其體積比，現(xiàn)有CO、O₂、CO₂的混合氣體9mL，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減小1mL，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5mL，則原混合氣體中CO、O₂、CO₂的體積比是多少？

7．將31g Na₂O溶于多少g水中，才能使10個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na⁺．

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	32g O2所含的原子數(shù)目為NA
	B．	0.5mol H2O所含有的原子數(shù)為0.5NA
	C．	1mol H2含有的原子數(shù)目為2NA
	D．	0.5NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol