下列說法錯誤的是（　　）

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1

請回答下列問題：
 ①反應的平衡常數(shù)表達式為；K₁的相對大小，K₁4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）；298℃時，反應進行到2分鐘，此時反應達到平衡（填“已經(jīng)”或“沒有”）．
②實驗1中以υ（H₂） 表示的反應速率為；
③下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2   B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆） C．容器內(nèi)壓強保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成裝置，Zn（1）極是極，其電極反應式是．
（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成裝置，Zn（1）極是極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是；
（3）上述裝置進行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn（2）極上發(fā)生的腐蝕屬于腐蝕（填“化學”或“電化學”），被腐蝕的金屬是．

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施．化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱△H=．
（2）今有如下兩個熱化學方程式：?則ab（填＞，=，＜）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1??
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的反應熱進行推算．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的反應熱△H=．

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為．
（2）該反應的化學方程式為．（3）10s后的某一時刻（t₁）改變了外界條件，其率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是．
A．t₁時刻，增大了X的濃度
B．t₁時刻，升高了體系溫度
C．t₁時刻，縮小了容器體積
D．t₁時刻，使用了催化劑．

氣態(tài)可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），符合下圖，試用“＞”或“＜”填（1）～（3）題．

（1）溫度T₁T₂．          （2）壓強p₁p₂．
（3）m+np+q．          （4）正反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．

分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表．

實    例	影響速率的因素	如何影響
夏天食物易變質(zhì)	溫度 溫度	食物易變質(zhì) 食物易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快	濃度 濃度	濃度大反應速率快 濃度大反應速率快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應比塊狀的碳酸鈣反應快	接觸面積 接觸面積	接觸面積大，反應速率快 接觸面積大，反應速率快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣	催化劑 催化劑	加快反應速率 加快反應速率
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進行	壓強 壓強	有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應為：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O． 下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（　�。�

容積固定的密閉容器內(nèi)有反應X（g）+2Y（g）?2Z（g）；△H=a kJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1mol X和2mol Y，達平衡狀態(tài)時，吸收熱量b kJ；則下列判斷正確的是（　�。�