下列說法錯誤的是（　　）

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗組	溫度/℃	起始量/mol		2分鐘/mol	平衡常數(shù)
		H2	N2	NH3
1	298	6	2	1.2	4.1×106
2	398	3	1	0.8	K1

請回答下列問題：
 ①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；K₁的相對大小，K₁4.1×10⁶（填寫“＞”“=”或“＜”）；298℃時，反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘，此時反應(yīng)達(dá)到平衡（填“已經(jīng)”或“沒有”）．
②實(shí)驗1中以υ（H₂） 表示的反應(yīng)速率為；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2   B．υ（N₂）（正）=3υ（H₂）（逆） C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成裝置，Zn（1）極是極，其電極反應(yīng)式是．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成裝置，Zn（1）極是極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是；
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn（2）極上發(fā)生的腐蝕屬于腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），被腐蝕的金屬是．

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的燃燒熱△H=．
（2）今有如下兩個熱化學(xué)方程式：?則ab（填＞，=，＜）H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=a kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=b kJ?mol^-1??
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ?mol^-1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=．

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）10s后的某一時刻（t₁）改變了外界條件，其率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是．
A．t₁時刻，增大了X的濃度
B．t₁時刻，升高了體系溫度
C．t₁時刻，縮小了容器體積
D．t₁時刻，使用了催化劑．

氣態(tài)可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），符合下圖，試用“＞”或“＜”填（1）～（3）題．

（1）溫度T₁T₂．          （2）壓強(qiáng)p₁p₂．
（3）m+np+q．          （4）正反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表．

實(shí)    例	影響速率的因素	如何影響
夏天食物易變質(zhì)	溫度 溫度	食物易變質(zhì) 食物易變質(zhì)
硫在氧氣中比在空氣中燃燒快	濃度 濃度	濃度大反應(yīng)速率快 濃度大反應(yīng)速率快
粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快	接觸面積 接觸面積	接觸面積大，反應(yīng)速率快 接觸面積大，反應(yīng)速率快
氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣	催化劑 催化劑	加快反應(yīng)速率 加快反應(yīng)速率
工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行	壓強(qiáng) 壓強(qiáng)	有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快

如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，已知放電時電池反應(yīng)為：PbO₂+Pb+4H⁺+2SO₄^2-=2PbSO₄+2H₂O． 下列有關(guān)說法正確的是（　　）

下列關(guān)于金屬腐蝕的說法中不正確的是（　�。�

容積固定的密閉容器內(nèi)有反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）；△H=a kJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1mol X和2mol Y，達(dá)平衡狀態(tài)時，吸收熱量b kJ；則下列判斷正確的是（　�。�