9．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�

	A．	通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍，則原溶液中一定有I-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
	C．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
	D．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	用標準的鹽酸溶液滴定含甲基橙的氫氧化鈉溶液，終點時溶液由黃色變成橙色
	B．	將二氧化硫通入氯化鋇溶液中產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不消失
	C．	向葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅，加熱至沸騰，靜置后上層溶液呈紅色
	D．	海水提取溴的過程不發(fā)生氧化還原反應

7．化學是以實驗為基礎的自然科學，化學實驗設計和操作中必須十分重視師生安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法不正確的是（　　）

	A．	制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞
	B．	在氣體發(fā)生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷氣體的純度
	C．	實驗時將所有的廢氣通過通風櫥排出實驗室，以免污染實驗室
	D．	給試管中的液體加熱時不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人

6．我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0在恒溫恒容的條件下，欲提高CH₄的反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是BD．
A、增大壓強    B、升高溫度  C、充入He氣    D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

變化如下：
提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$]，K值不變（填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H₂O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO₂的濃度比為1：3，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有關合成氨工業(yè)的說法中正確的是A．
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為2：1，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因為有利于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，因為NH₃極易溶于水，便于分離、回收利用．
（5）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60%時，以3.0×10⁸L甲烷為原料能夠合成4.8×10⁸L 氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

5．已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
	B．	BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑
	C．	向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=4.4×10-2
	D．	常溫下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度必須不低于  2.2×10-6 mol•L-1

4．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.5 L1mol/L NaHS溶液中，N（Na+）+N（HS-）=NA
	B．	12.4g白磷（分子式為P4）中含有P-P共價鍵0.6NA
	C．	常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H+數(shù)為0.01NA
	D．	將92gN2O4晶體放入容器中，恢復到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為NA

3．設N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
	B．	標準狀況下，22.4L37Cl2中所含中子數(shù)為40NA
	C．	將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+
	D．	25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

2．用一種試劑和必要的實驗操作就能鑒別NaHCO₃、NaCl、KCl、K₂SO₄四種物質(zhì)，此試劑與實驗操作是（　�。�

	A．	鹽酸、焰色反應		B．	Ba（OH）2溶液、焰色反應
	C．	鹽酸、加熱		D．	BaCl2溶液、焰色反應

1．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	23g鈉與足量氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為NA
	B．	將1molFeCl3水解制成膠體，所得膠體的微粒數(shù)為NA
	C．	1mol Na2O2與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
	D．	NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

20．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的+2價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC₂為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）D與B形成的化合物的化學式為Mg₃N₂，該化合物的晶體類型為離子晶體．
（2）化合物AC₂含有極性鍵（填“極性”或“非極性”）；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為N₂O．
（3）B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高的原因是氨氣分子之間、水分子之間都存在氫鍵．
（4）寫出單質(zhì)D在AC₂中燃燒的化學方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）ECl₃形成的配合物的化學式為[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．