16．以下變化是熵減小過(guò)程的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉受熱分解		B．	氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)
	C．	C（s，石墨）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）		D．	液態(tài)水氣化

15．下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．

配料	氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量	20～40mg•kg-1
保質(zhì)期	18個(gè)月
食用方法	勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

（1）經(jīng)測(cè)定，該“加碘食鹽”中KIO₃的含量為42.8mg•kg^-1．計(jì)算每千克“加碘食鹽”中KIO₃的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO${\;}_{3}^{-}$離子物質(zhì)的量濃度為多少？

14．在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．為了探究溶液變?yōu)辄S色的原因，甲、乙兩位同學(xué)提出了不同的觀點(diǎn)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為是：Br₂溶于水變成黃色溶液；乙認(rèn)為是：Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色．
（2）現(xiàn)提供試劑：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液
并用兩種方法加以驗(yàn)證，寫(xiě)出選用的試劑編號(hào)及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
第一種方法	四氯化碳
第二種方法	硫氰化鉀溶液

（3）若選用淀粉碘化鉀溶液判斷哪位同學(xué)的推斷正確，是否可行？（填“可行”或不可行）不可行；，理由是因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂
（4）向稀溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣的離子反應(yīng)方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

13．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4HCl（濃）+MnO₂ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂ +Cl₂↑+2H₂O
（2）反應(yīng)②的離子方程式為6I^-+ClO₃^-+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O
（3）寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（4）把C氣體與SO₂按等物質(zhì)的量一起通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，理由是（用化學(xué)方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

12．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．利用反應(yīng)
6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₅+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）NH₄HCO₃是常用的氮肥，檢驗(yàn)NH₄⁺的方法是取樣，滴加過(guò)量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH₄⁺．
（3）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（4）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
（5）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．．

11．化學(xué)中常借助圖象來(lái)表示某種變化過(guò)程，有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	如圖表示改變某化學(xué)平衡體系的溫度時(shí)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況
	B．	如圖表示向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化情況
	C．	如圖向氯化鋁溶液中滴加氨水時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量變化情況
	D．	如圖表示△H＜0的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化情況

10．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）

	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑	主要操作
A	Fe2O3	SiO2	NaOH	過(guò)濾
B	CO2	CO	O2	點(diǎn)燃
C	FeCl2溶液	FeCl3	Cu	分液
D	CH3CH2OH	H2O	Na	蒸餾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列關(guān)于溶液中常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
	B．	加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
	D．	加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鈉著火時(shí)用泡沫滅火器撲滅
	B．	燒堿溶液保存在帶玻璃塞的磨口玻璃試劑瓶中
	C．	濃硝酸保存在棕色細(xì)口試劑瓶中
	D．	某溶液加入CCl4，CC14層顯紫色，證明原溶液中存在I-

7．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應(yīng)：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，進(jìn)行圖1實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定該樣品中FeS₂樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：稱取研細(xì)的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進(jìn)行煅燒．為測(cè)定未反應(yīng)高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實(shí)驗(yàn)完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H₂C₂O₄）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．（已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤(pán)天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣，觀察氣體流速；
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是促進(jìn)裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）滴定時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL；
（5）該樣品中FeS₂的純度為90%；
（6）若用圖3裝置替代圖1實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢�（填編�?hào)）