16．影響某可逆反應限度的主要因素是（　　）

A．

反應物的性質

B．

反應的溫度

C．

反應物的濃度

D．

反應體系的壓強

15．合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題．下列對于海水利用的認識錯誤的是（　�。�

	A．	海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補資源的短缺
	B．	海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用
	C．	可以用太陽能電解海水以獲取氫能源
	D．	人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡

14．由碳、氫、氧3種元素組成的有機物A，相對分子質量為152，其分子中C、H原子個數比為1：1，氧元素的質量分數為31.58%．A遇FeCl₃溶液顯紫色，A能與NaHCO₃溶液反應，其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C₈H₈O₃；
（2）A的結構簡式為；
（3）A可以發(fā)生如圖1所示轉化關系，D的分子式為C₁₀H₁₂O₃，A與C反應的化學方程式．
（4）圖2甲、乙兩裝置均可用作實驗室由C制取B的裝置，乙圖采用甘油浴加熱（甘油沸點290℃，熔點18.17℃），當甘油溫度達到反應溫度時，將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中，很快達到反應溫度．甲、乙兩裝置相比較，乙裝置有哪些優(yōu)點有利于控制溫度，受熱穩(wěn)定，減少副反應的發(fā)生．

13．用不純的鋅粒與2mol/L鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷EF段化學反應速率最快，這段反應速率最快的原因是反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快．
（2）為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是CD
A．蒸餾水      B．純凈鋅粒   C．CuSO₄溶液     D．6mol/L鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來加快該化學反應速率？（回答一種即可）升高溫度．

12．X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半徑W＞Z＞X＞Y，其中X、Y處在同一周期，X、Z處在同一主族．Z原子核內質子數等于X和Y的原子核內質子數之和，Z原子最外層上的電子數是W原子最外層電子數的4倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出這四種元素名稱：X碳，Y氧，Z硅，W鈉．
（2）Z元素在周期表中的位置第3周期第ⅣA族
（3）這四種元素中的非金屬氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是H₂O＞CH₄＞SiH₄＞NaH．（用化學式表示）
（4）X與Y形成的三原子分子的電子式是，Y與W形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式是．
（5）W元素最高價氧化物對應水化物的化學式是NaOH，與常見的兩性氫氧化物反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

11．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	CH4分子的結構式：		B．	乙烯的結構簡式：CH2CH2
	C．	F-結構示意圖：		D．	氮分子的電子式：

10．下列變化屬于物理變化的是（　　）

	A．	石油分餾		B．	煤干餾
	C．	淀粉在人體內消化		D．	石油裂解

9．A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大．前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍．E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層．D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物．B是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：AH，ENa．
（2）化合物CD₂是紅棕色的氣體，BD₂的結構式為O=C=O．
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）Na＞C＞N＞O＞H．
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑．
（5）A、D、E三種元素形成的化合物的電子式為，該化合物中化學鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（6）用電子式表示A₂D的形成過程．
（7）用電子式表示EA的形成過程．

8．下列3種有機化合物A：CH₂=CH₂、B：、C：CH₃CH₂OH  D：CH₃COOH
（1）寫出化合物A、C中的官能團碳碳雙鍵、羥基．C與D反應生成酯的結構簡式為CH₃COOCH₂CH₃．
（2）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，該反應類型為加成反應．
（3）在銅作催化劑的條件下，乙醇被空氣中的氧氣氧化的化學方程式為：2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）在FeBr₃催化作用下，與液溴反應的化學方程式為：．

7．已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-24l.8kJ/mol下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	可推知水的分解反應屬于放熱反應
	B．	H2與O2（g）反應放出的熱量稱為中和熱
	C．	1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于24l.8kJ
	D．	斷開1molH2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂lmolH2和0.5molO2的化學鍵所吸收的總能量