16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中，Na+、NH4+、Cl-、SO42-
	B．	滴入甲基橙試液變紅色的溶液中：Cl-、AlO2-、HCO3-、NH4+
	C．	加入少量KSCN后變?yōu)榧t色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
	D．	無色透明的溶液中：CH3COO-、CO32-、K+、Na+

15．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	H2F+的電子式：
	B．	鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
	D．	K2CO3水解的離子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

14．生活與生產(chǎn)都離不開化學，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	用碳酸鈉溶液可以洗滌油污		B．	用pH試紙可以測定土壤的酸堿性
	C．	用明礬可以對自來水殺菌病毒		D．	含氟牙膏可以有效防止齲齒

13．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：
已知：銀氨溶液制備反應為：Ag⁺+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]⁺+2H₂O．反應結(jié)束后試管C底部有黑色沉淀生成，分離出上層清液和底部黑色固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H₂O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的脫水性（填“強氧化性”或“脫水性”）．
（2）裝置A中軟管的作用是恒壓，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）₂溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH₄）₂CO₃或NH₄⁺、CO₃^2-（填化學符號）．
（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體為單質(zhì)銀，說明黑色固體是Ag單質(zhì)．（補充必要的實驗內(nèi)容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH₂OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N₂．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應Cl^-+[Ag（NH₃）₂]⁺+2H⁺=AgCl↓+2NH₄⁺．
②若該反應中消耗6.6g羥氨，理論上可得銀的質(zhì)量為21.6g．

12．實驗室制取乙烯的傳統(tǒng)做法是采用濃硫酸做催化劑，由于濃硫酸具有具有脫水性和強氧性，生成乙烯同時產(chǎn)生CO₂和SO₂氣體會影響乙烯的性質(zhì)實驗．某同學查閱相關資料后發(fā)現(xiàn)，可用脫水性更強的P₂O₅代替濃硫酸濃硫酸作為該實驗的催化劑．為驗證這一說法，該同學利用以下裝置進行實驗探究，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

	實驗一	實驗二
實驗藥品	4g P2O5、8mL無水乙醇
實驗條件	酒精燈加熱	水浴加熱
實驗現(xiàn)象	無水乙醇加入時，圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇，立即產(chǎn)生白霧，當用酒精燈加熱后，有氣泡產(chǎn)生，并逐漸沸騰，生成粘稠狀液體，集氣瓶C中有無色液體產(chǎn)生．	無水乙醇加入時，圓底燒瓶B中P2O5溶于乙醇立即產(chǎn)生白霧，當用水浴加熱后，無氣泡產(chǎn)生，生成粘稠狀液體，集氣瓶C中有無色液體產(chǎn)生．

請回答下列問題：
（1）寫出裝置中儀器A的名稱分液漏斗；
（2）裝置中B、C之間長導管的作用是導氣、冷凝，濃硫酸的作用是干燥氣體；
（3）實驗二中，完成水浴加熱必需的玻璃儀器有大燒杯、酒精燈；
（4）實驗一、二中當加入無水乙醇時，均有白霧產(chǎn)生，請簡述產(chǎn)生白霧的原因：P₂O₅溶解于乙醇，迅速放出大量的熱，局部溫度較高，使得少量乙醇氣化，形成白霧；
（5）經(jīng)檢驗集氣瓶C中無色液體為磷酸三乙酯，請在圖中虛線框內(nèi)畫出實驗裝置（含試劑）用于驗證生成的乙烯；
（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷以P₂O₅作為催化劑獲得乙烯的反應條件是加熱至較高溫度．

11．課外興趣小組設計如圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g•L^-1（質(zhì)量分數(shù)為5%）的硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．

（1）1890g•L^-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol•L^-1．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O₂反應，NO與空氣密度接近．
（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是金屬不斷溶解，有氣體產(chǎn)生逐漸變?yōu)榧t棕色．B裝置燒杯中液體的作用是吸收氮的氧化物．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結(jié)果是否有影響？無影響．
（5）將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是$\frac{3b}{4}$mol（2amol或3amol或2amol～3amol）（用含a和b的代數(shù)式表示）．
（6）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管．0.1mol•L^-1KSCN溶液、0.1mol•L^-1KI溶液、0.2mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結(jié)論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

10．軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO₄•H₂O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時的pH如下表

金屬陽離子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀時的pH值	3.2	5.2	10.4	12.4

②溫度高于27℃時，MnSO₄晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO₂轉(zhuǎn)化為Mn²⁺的離子方程式為MnO₂+SO₂=SO₄^2-+Mn²⁺；
（2）調(diào)pH至5-6的目的是沉淀Fe³⁺和Al³⁺，調(diào)pH至5-6所加的試劑可選擇bc（填以下試劑的序號字母）；
a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
（3）第2步除雜，主要是將Ca²⁺、Mg²⁺轉(zhuǎn)化為相應氟化物沉淀除去，寫出MnF₂除去Mg²⁺的離子反應方程式MnF₂+Mg²⁺=Mn²⁺+MgF₂，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×10⁷．
（已知：MnF₂的K_SP=5.3×10^-3； CaF₂的K_SP=1.5×10^-10；MgF₂的K_SP=7.4×10^-11）
（4）取少量MnSO₄•H₂O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn²⁺+H₂O=Mn（OH）₂+2H⁺（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（Mn²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

9．NiSO₄•6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，則除去Cu²⁺的離子方程式為：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H₂O₂的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2 H₂O．
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺．
③檢驗Fe³⁺是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe³⁺已除凈．
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后得到NiCO₃固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．
（4）得到的NiSO₄溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶體，請回答：
①在進行蒸發(fā)濃縮操作時，加熱到液表面形成晶體薄膜（或者有少量晶體析出）（描述實驗現(xiàn)象），則停止加熱．
②為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行重結(jié)晶操作（填操作名稱）．

8．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO₃的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO₄+2NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$MnCO₃ ↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；生成的MnCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，已知離子濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg²⁺）=10^-2mol/L，試計算說明Mg²⁺的存在是否會影響MnCO₃的純度．

7．石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設計的提純與綜合利用工藝如下：

（1）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)化為相應的氯化物，氣體Ⅰ中的碳氧化合物主要為CO，氣體Ⅱ為SiCl₄，由其得到水玻璃的化學方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O
（2）步驟①為攪拌，過濾，則得到的溶液Ⅳ中的陰離子有AlO₂^-、Cl^-、OH^-；
（3）100kg初級石墨最多可獲得的沉淀Ⅴ的質(zhì)量為：7.8kg．