已知A、B、D、E均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層（填“是”或“否”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標準狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（填化學式和物質(zhì)的量之比）；
③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式；
②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

（1）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與該電荷數(shù)的關(guān)系（Z為該電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．
請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)．
②第3周期元素的最高化合價．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學式是．
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，A溶液中水的電離程度最小，則化合物A中的化學鍵類型為，若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是．
③Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的電子式為．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成一種單質(zhì)的化學方程式，可觀察到的實驗現(xiàn)象是．

氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色．下列說法正確的是（　�。�

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0達到平衡，下列判斷正確的是（　�。�

一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O．下列說法正確的是（　�。�

某強酸性溶液中可能存在NO₃^-、I^-、Cl^-、Fe³⁺中的一種或幾種．向該溶液中加入溴水后，Br₂被還原，由此推斷該溶液中（　�。�

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述不正確的是（　�。�

下列有關(guān)化學用語表達不正確的是（　�。�

化學與生活、生產(chǎn)密不可分，下列敘述正確的是（　�。�