8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	生活中用食鹽水制取消毒液應(yīng)用的是電解原理
	B．	自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧
	C．	合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機(jī)高分子材料
	D．	泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應(yīng)，與鹽類的水解知識無關(guān)

7．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)概念的是（　�。�

	A．	乙烯聚合為聚乙烯高分子材料		B．	甲烷與氯氣制備一氯甲烷
	C．	以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅		D．	用二氧化硅制備高純硅

6．如圖甲、乙是電化學(xué)實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO₄溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質(zhì)是CuO（或CuCO₃）（寫化學(xué)式），其質(zhì)量為0.8（或1.24） g．

5．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學(xué)式：①CH₃COONa；②CH₃COONa和CH₃COOH； ③CH₃COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）、②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
（4）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時，則該溶液可能是C（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成．

4．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁          ①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；
（2）上述四個熱化學(xué)方程式△H＞0的是②（填寫序號）；
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是C
A．a(chǎn)比b多           B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為E₁=E₂+E₃+E₄．

3．x、y、z為三種氣體，把a(bǔ) mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，x+2y═2z達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．

$\frac{a+b}{5}×100%$

B．

$\frac{2（a+b）}{5b}×100%$

C．

$\frac{2（a+b）}{5}×100%$

D．

$\frac{a+b}{5a}×100%$

2．四氯化錫（SnCl₄）常用作有機(jī)合成的催化劑．熔融的金屬錫與氯氣反應(yīng)生成SnCl₄，某興趣小組選用如圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略）

已知：
①金屬錫易與氯氣、氧氣反應(yīng)，錫的熔點231℃
②四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃
③常溫下，SnCl₄遇水會發(fā)生劇烈反應(yīng)
（1）試劑A的名稱是飽和食鹽水
（2）按氣流方向各裝置的連接順序為（用儀器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）試驗時先點燃Ⅰ處酒精燈（填寫“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是產(chǎn)生氯氣，排出裝置中的氧氣，防止錫與氧氣反應(yīng)
（5）裝置V的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ，同時除去剩余的氯氣．

1．已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數(shù)依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（1）畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）B、C、E對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺（用具體微粒符號表示）
（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)，生成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）
（4）加熱條件下，B單質(zhì)與C單質(zhì)的反應(yīng)產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的名稱是離子鍵、共價鍵，該產(chǎn)物溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色先變紅后褪色
（5）D的單質(zhì)能與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

20．鐵、銅及其化合物有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液可用于腐蝕電路銅板，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，反應(yīng)中的氧化劑是Fe³⁺
（2）某同學(xué)根據(jù)原電池原理．將上述反應(yīng)設(shè)計為原電池，在該原電池中，以FeCI₃溶液為電解質(zhì)溶液，以石墨為正極材料．負(fù)極材料應(yīng)選用銅，負(fù)極上發(fā)生氧化 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液中的Cl^-向負(fù)極移動（填寫“正”或“負(fù)”），當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間，測得某電極減輕了6.4g，則該原電池電路共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
（3）將銅粉加人稀硫酸中加熱并不斷鼓人空氣，可制得硫酸銅．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

19．設(shè)N_A伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
	C．	常溫常壓下，46 g N02和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LC02與足量鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA