18．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH（填化學式，下同），具有兩性的是Al（OH）₃．
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號）

17．21世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一是使汽油氧化直接產生電流，新研制的某汽油燃料電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，用NaOH溶液作電解質溶液．填寫下列空格．
（1）汽油沒有（選填“有”或“沒有”）固定的熔沸點．煉制汽油的原料是石油，工業(yè)上生產汽油的常用方法是①③．（填序號）
①分餾      ②干餾      ③裂化      ④聚合
（2）汽油中有一種烴的成分為 ，它的分子式是C₁₀H₂₂
（3）汽油燃料電池的能量轉換形式是將化學能直接轉化為電能．通入空氣的那個電極是燃料電池正極（選填“正”或“負”）．則正極的電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

16．下列反應屬于取代反應的組合是（　�。�
①CH₃CH=CH₂+Br₂ $\stackrel{CCl_{4}}{→}$ CH₃CHBrCH₂Br
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
③2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
④+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

②④

15．海水中可提取多種化工原料，請按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，下列物質不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的是AC．
A．食鹽     B．金屬鈉     C．淡水     D．金屬鎂    E、碘單質
（2）以電解食鹽水為基礎制取Cl₂等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”；請寫出電解飽和食鹽水制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
（3）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；從下列裝置（圖1）中選擇合適的發(fā)生裝置用于實驗室制取少量氯氣b．
（4）實驗室中模擬Br^-→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制的氯水而實現(xiàn)，請寫出化學方程式為：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置（圖2）最合理的是d．
（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，可以用于冷卻鎂蒸氣的是CE．
A．Cl₂　　　　B．N₂　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H₂．

14．下列反應中，屬于放熱反應的是②③④⑤⑥⑧，屬于吸熱反應的是①⑦（填序號）．
①煅燒石灰石（主要成分CaCO₃）制取生石灰（CaO） ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸④酸與堿中和反應 ⑤食物因氧化而腐敗  ⑥生石灰與水作用制熟石灰⑦Ba（OH）₂•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體⑧金屬鈉與水的反應．

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-（12）元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是BD．
A．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同   
B．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
D．⑧的最高價氧化物的水化物的酸性比⑦的最高價氧化物的水化物的酸性強．

12．圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見三大強酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B（正四面體立體網狀結構）所示．

回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是金剛石，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁵．
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是H₂O，原因是分子間形成氫鍵，該物質的分子構型為V型．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是HCl．
（5）k的分子式為COCl₂，中心原子的雜化軌道類型為sp²，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．

11．某無色溶液由Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-、NH₄⁺、SO₄^2-中的若干種離子組成．按以下步驟進行實驗：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是Al³⁺（填相應離子符號，下同）．
（2）取實驗①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，結果試紙變藍，說明原溶液中一定含有的離子是NH₄⁺．相關離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO₄^2-．相關離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（4）取實驗③的溶液加入少量硝酸銀溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中一定含有的Cl^-離子否（是或否）．若要檢測Cl^-離子是否存在，正確的操作是（若前一格填是，這一格不填）．取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子．

10．有機物A、B在常溫下均為氣態(tài)，可按如下方法進行A、B及有關物質的一系列轉化：

已知X和Y互為同分異構體，D和G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下的密度為1.25g/L．
（1）寫出B的結構簡式：HCHO；
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：在潔凈的試管里加入 2%的AgNO₃溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止；
（3）寫出下列化學反應的化學方程式C→D2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2CH₃COOHE+G→X．HCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH₂CH₃+H₂O．

9．根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：  
（2）寫出有機物的名稱2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷
（3）寫出下列原子團的電子式：①甲基 ②氫氧根離子
（4）有機物K用于合成高分子材料，K可由水解制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結構簡式．