15．天然氣是一種多組分的化石燃料．其主要成分是（　�。�

A．

甲烷

B．

氮氣

C．

氫氣

D．

氧氣

14．下列圖標(biāo)中，表示“劇毒品”的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．能用來鑒別乙醇、苯、己烯三種無色液體的一種試劑是（　　）

A．

金屬鈉

B．

氫氧化鈉溶液

C．

鹽酸

D．

溴水

12．G．X．Y．Z．Q均為氯（Cl）的含氧化合物，它們有如下關(guān)系：
①G→Q+NaCl
②Q+H₂O-→X+H₂
③Y+NaOH→G+Q+H₂O
④Z+NaOH→Q+X+H₂O
這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序是（　�。�

A．

QGZYX

B．

GYQZX

C．

GYZQX

D．

ZXGYQ

11．鎂條在下列那種氣體中無法燃燒（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

Ar

D．

CO2

10．下列實驗裝置所示的實驗不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實驗室制取乙酸乙酯B．
實驗室蒸餾石油C．
實驗室制取乙烯并驗證其性質(zhì)D．
驗證乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱

9．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品23g，在空氣存在下煅燒，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，恰好與50mL 0.2mol/L H₂S溶液完全反應(yīng)．
（1）裝置a的作用是BD（填標(biāo)號）．
A．除去SO₂氣體               B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合            D．有利于觀察空氣流速
（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO₂全部進入d裝置中，使結(jié)果精確．
（3）通過計算可知，該黃銅礦的純度為60%．去除實驗裝置c，黃銅礦的純度的測定結(jié)果將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（4）若用圖2裝置替代實驗裝置d，同樣可以達到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺��?br />（5）若將原裝置d中試液改為足量Ba（OH）₂溶液，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO₂與Ba（OH）₂反應(yīng)生成BaCO₃沉淀或BaSO₃被氧化成BaSO₄．

8．H、C、O、N、S、Cl是常見的幾種非金屬元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號為¹⁸₈O，O^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H₂S的沸點比H₂O低，是因為水分子間存在氫鍵．
（3）Cl元素的非金屬性強于S元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強，非金屬性增強．
（4）將CS₂滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，溶液顏色褪去并析出硫黃，同時放出CO₂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)式方程式5CS₂+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+10S↓+5CO₂↑+6H₂O．
（5）S₄N₄的結(jié)構(gòu)如圖，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶劑． S₄N₄的晶體類型是分子晶體．用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄，化學(xué)反應(yīng)方程為6S₂Cl₂+16NH₃═S₄N₄+S₈+12NH₄Cl，上述反應(yīng)過程中，破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力（任寫兩種 ）．
（6）A與SO₂屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下A是一種無色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A和一種原子個數(shù)之比為1：1的黑色固體B．寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O↑+CuS．

7．某小組將反應(yīng)2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設(shè)計為如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L^-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	電池工作時，鹽橋中的SO42-移向乙燒杯
	B．	石墨b的電極反應(yīng)式為Fe2+-e-═Fe3+
	C．	當(dāng)有0.1 mol SO42-進入燒杯時，反應(yīng)消耗H+0.2 mol
	D．	當(dāng) MnSO4濃度變?yōu)?.2 mol•L-1時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol（不考慮溶液的體積變化）

6．用惰性電極電解KCl和CuSO₄混合液250mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到16.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列有關(guān)描述中，正確的是（　　）

	A．	陽極發(fā)生的反應(yīng)只有：2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	兩極得到的氣體均為混合氣體
	C．	若Cu2+起始濃度為l mol•L-l，則C1-起始濃度為2 mol•L-1
	D．	Cu2+的起始物質(zhì)的量應(yīng)小于0.75 mol