9．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第IIA族．

Ⅱ．圖B折線c可以表達出第IA族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
Ⅲ．部分有機物的熔沸點見下表：

烴	CH4	CH3CH3	CH3（CH2）2CH3	硝基苯酚
沸點/℃	-164	-88.6	-0.5	熔點/℃	45	96	114

根據(jù)物質結構理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是（至少寫2條）：
有機物相對分子質量越大，分子間作用力越強，故沸點越高，當有機物能形成分子內氫鍵時，分子間作用力減弱，熔點變低；當分子間能形成氫鍵時，分子間作用力增強，熔點升高．
（2）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取sp²雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有c（填字母）：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵．
（3）金屬是鈦（₂₂Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為3d²4s²；
Ⅱ．已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl₃•6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的$\frac{2}{3}$．則綠色晶體配合物的化學式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．

8．化合物A結構簡式為（其中R為飽和烴基），在一定條件下發(fā)生如圖所示轉化關系：

完成下列填空：
（1）關于上述各步轉化，下列說法正確的是ab（選填序號）．
a．以上轉化未涉及加成反應
b．D比C的相對分子質量小18
c．A、B、C、D中都含有-COOH
d．A跟C發(fā)生酯化反應，產物分子式為C₁₈H₁₈O₄Cl
（2）A可能的結構簡式有：或．
（3）D的分子式為C₉H₈O₂，可能的結構有3種．
（4）若D中除苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，寫出A→B的化學方程式：．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
	B．	煤經過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料
	C．	煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學變化
	D．	棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的2倍，B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應，C原子基態(tài)時s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，D在元素周期表的各元素中電負性最大，E元素位于元素周期表第11列．
（1）ABC的第一電離能由大到小的順學為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）AC₃^2-的立體構型是平面正三角形，其中A原子的雜化軌道類型是sp²．
（3）A₂^2-與C₂²⁺互為等電子體，1mol C₂²⁺中含有π鍵數(shù)目為2N_A．
（4）用氫鍵表示式寫出D的氫化物水溶液中存在的一種氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）基態(tài)E原子的價電子排布式為3d¹⁰4s¹．
（6）E的無水硫酸鹽溶于水中，溶液成藍色，原因是Cu²⁺+4H₂O=[Cu（H₂O）₄]²⁺（用離子方程式表達）．

5．下列化合物命名正確的是（　�。�

	A．	CH2=CH-CH=CH21，4-丁二烯		B．	3-丁醇
	C．	甲基苯酚		D．	2-甲基丁烷

4．短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素．
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了8個原子軌道；F元素的名稱：氯．
（2）A和E元素的最高價含氧酸的酸性較強的是H₂CO₃；（填化學式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比n（A）：n（B）：n（C）=1：3：2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是Na（填元素符號），離子半徑最小的是Al³⁺（填離子符號）．M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性質相似．將M的最高價氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為BeO+2OH^-=BeO₂^2-+H₂O．
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應制取高純度的單質E，寫出該化學反應的方程式SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

3．T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：

元素	相關信息
T	T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X	X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z	Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2
Q	在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R	3p能級上有1個電子
W	W的一種核素的質量數(shù)為65，中子數(shù)為36

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是N＞C＞Na（用元素符號表示）．
（2）X與Y原子結合形成的X₃Y₄晶體，晶體結構與金剛石類似，則X₃Y₄晶體的熔點比金剛石要高（填“高”、“低”）．
（3）W²⁺的核外電子排布式為[Ar]3d⁹．元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W+HCl+O₂=WCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示錯誤的是C
A．氧化劑是O₂    B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在
C．氧化產物是HO₂          D．1molW參加反應有1mol電子發(fā)生轉移
（4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子．其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒．A為5原子核的+1價陽離子，則A⁺的中心原子雜化方式為sp³．B為4原子核的+1價陽離子，則B⁺電子式為．C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是（寫結構式）．D分子中兩元素的原子個數(shù)之比為1：1，則D為極性（填“極性”或“非極性”）分子．某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
4R（s）+3Z₂（g）═2R₂Z₃（s）△H=-2835.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）═2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol
則16g Z₂（g）完全轉化為Z₃（g）的△H=+47.4 kJ/mol．

2．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關這五種元素的敘述：
①若A的最高價氧化物的水化物是強堿，則E的最高價氧化物的水化物是強酸
②若A的單質既能與強酸又能與強堿反應且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價氧化物的水化物是強酸，則E的單質在常溫下為氣態(tài)
⑤若B的單質是原子晶體，則B的氧化物是分子晶體
其中正確的是（　　）

A．

①②③

B．

②③④

C．

③④⑤

D．

②④⑤

1．下列有關冰的說法中，正確的組合是（　　）

①水分子間既有氫鍵又有范德華力；
②每個水分子處在另外四個水分子所圍成的四面體中；
③每個O原子處在四個H原子所圍成的四面體中；
④晶胞與金剛石相似；  
⑤與干冰的晶胞相似；
⑥每個水分子平均擁有四個氫鍵；
⑦冰的結構是由氫鍵的方向性和飽和性所決定的；
⑧冰中H和O原子之間的作用力不是σ鍵就是氫鍵．

A．

除⑤⑥外

B．

除④⑦⑧外

C．

除④⑤⑥⑧外

D．

全對

20．以下有關元素性質的說法不正確的是（　�。�

	A．	具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4  原子半徑最大的是①
	B．	具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第一電離能最大是③
	C．	①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
	D．	某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當它與氯氣反應時生成的陽離子是X3+