18．現(xiàn)有反應(yīng)：A、CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑  
B、Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
C、C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO        
D、2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O
（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過(guò)程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問(wèn)題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號(hào)）．
a、溶液增重32.5g       b、溶液增重31.5g       c、析出1gH₂       d、析出11.2LH₂
（3）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積得兩分稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號(hào)）．
a、CuSO₄作催化劑
b、加入硫酸銅溶液增大了c（SO₄^2-）
c、Zn首先與Cu²⁺反應(yīng)，生成的Cu與Zn，稀硫酸構(gòu)成原電池
d、加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

17．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼亍⒕S特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下列有關(guān)¹³C、¹⁵N的敘述正確的是（　　）

	A．	15N與14N互為同位素		B．	13C與C60互為同素異形體
	C．	13C、15N具有相同的中子數(shù)		D．	15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

16．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)
	B．	常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
	C．	100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鈉反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.05 NA
	D．	常溫下，在1moLC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)15NA

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和食鹽水：C1-+2H2O═H2↑+Cl2↑+OH-
	B．	氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O═H3O++B2-
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

14．（1）現(xiàn)有4種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③苯、④乙醇．其中，屬于天然氣主要成分的是①（填序號(hào)）；屬于烴并能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是②（填序號(hào)）； 能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是④（填序號(hào)），其化學(xué)方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；苯在FeBr₃催化作用下，能與溴反應(yīng)生成溴苯，其化學(xué)方程式為C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）現(xiàn)了解到乙醇的性質(zhì)有：①能與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)、②能使蛋白質(zhì)變性、③能做溶劑、④易揮發(fā)．其中，可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車的是①，可用酒精消毒的原因是②，可用酒精制碘酒溶液的原因是③，可用酒精給發(fā)燒病人物理降溫的原因是④．
（3）乙醇和乙酸中官能團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基，由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，寫(xiě)出乙醇制取乙醛的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．

13．下列四種物質(zhì)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是（　�。�

A．

B．

CH4

C．

CuO

D．

C2H5OH

12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	工藝師可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，說(shuō)明氫氟酸的酸性很強(qiáng)
	B．	水晶項(xiàng)鏈和光導(dǎo)纖維的主要成分是相同的
	C．	粗硅的制備及提純單晶硅均涉及到氧化還原反應(yīng)
	D．	我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與神舟六號(hào)飛船使用的太陽(yáng)能電池都用到硅

11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	將Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2═2Cl-+I2
	D．	硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓

10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	用石墨電極電解Ca（NO3）2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí)，陰極析出4g金屬
	B．	l mol C22H46中含有的C-C鍵個(gè)數(shù)約為21×6.02×1023
	C．	0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6.02×1023
	D．	1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023

9．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	78gNa2O2所含有的離子數(shù)為3NA
	B．	1mol甲基中含有電子數(shù)為10NA
	C．	7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	1molC10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為22NA