20．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質．
回答下列問題（相關回答均用元素符號表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（2）Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是氟化氫分子之間有氫鍵．
（3）X與Z中電負性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質，此酸根離子的空間構型為三角錐形，此離子中所含化學鍵的類型是共價鍵，X-Z-X的鍵角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤電子對之間的斥力＞孤電子對與成鍵電子對之間的斥力＞成鍵電子對之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖．
其中X離子的配位數(shù)為8，與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為正方體或立方體．
該化合物與MgO相比，熔點較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm^-3（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）．

19．有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH═CH₂$\underset{\stackrel{i．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{ii．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$  RCH₂CH₂OH
請回答下列問題：
（1）A為相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為C₈H₈．
（2）鑒別A和C兩種有機物的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅．
（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為（CH₃）₃CH．
（4）寫出B→C的化學方程式：．
（5）寫出D和G生成H的化學方程式：．
（6）D的同分異構體中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有13種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式．

18．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增加．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；②Y原子的價電子（外圍電子）排布式為msⁿmpⁿ；③R原子核外L層上的電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對電子（孤電子對）形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物的相對分子質量為26，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2．

17．已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質性質活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應放出無色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．請回答下列問題：
（1）寫出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）寫出B單質分子的電子式；乙分子的結構式．
（3）甲中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），請列舉能證明這一結論的兩個事實氯化氫比硫化氫穩(wěn)定、高氯酸酸性比硫酸強．
（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

16．下列指定的微粒的個數(shù)比為2：1的是（　�。�

	A．	BaO2（過氧化鋇）固體中的陽離子和陰離子
	B．	${\;}_{1}^{2}$H中的中子和質子
	C．	NaHCO3中的陽離子和陰離子
	D．	4Be2+中的質子和電子

15．（1）下列△H表示物質燃燒熱的是△H₄、△H₅，表示物質中和熱的是△H₆、△H₈（填△H₁、△H₂、△H₃等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁            
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃   
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的燃燒熱化學反應方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為QkJ，生成的CO₂恰好與5mol/L 100ml KOH溶液完全反應生成酸式鹽，則完全燃燒1mol丁烷的反應熱△H為-8QkJ/mol．

14．已知由石墨制備金剛石的反應為：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C（金剛石）；△H＞0，則下列兩個反應中：C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ/mol，C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=b kJ/mol，a與b的關系為（　�。�

A．

a＞b

B．

a＜b

C．

a=b

D．

無法確定

13．在單質的晶體中，一定不存在（　�。�

A．

離子鍵

B．

分子間作用力

C．

共價鍵

D．

金屬鍵

12．1，4-環(huán)己二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：
④；
⑦．
（2）①的反應類型是取代反應，②的反應類型是消去反應，上述七個反應中屬于加成反應的有③⑤⑥（填反應序號）．
（3）反應⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結構簡式為．
（4）1，4-環(huán)己二醇催化氧化的化學方程式為+O₂$→_{△}^{催化劑}$+2H₂O．

11．苯乙烯是一種重要的化工原料，回答下列問題：
（1）苯乙烯的分子式為C₈H₈，1mol苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應，最多消耗4mol氫氣．
（2）苯乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應的化學反應方程式為+Br₂→，反應類型為加成反應．
（3）苯乙烯可形成一種高分子化合物，其結構簡式為．