20．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其中原子序數(shù)依次增大；X^2-和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣體單質(zhì)．
回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是氟化氫分子之間有氫鍵．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是O．Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取X形成的單質(zhì)，此酸根離子的空間構(gòu)型為三角錐形，此離子中所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵，X-Z-X的鍵角＜109°28′
（填“＞”、“＜”或“=”，已知：孤電子對(duì)之間的斥力＞孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力＞成鍵電子對(duì)之間的斥力）．
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖．
其中X離子的配位數(shù)為8，與一個(gè)X離子距離最近的所有的Y離子為頂點(diǎn)的幾何體為正方體或立方體．
該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是MgO．
（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為$\frac{4×62}{{a}^{3}×10{\;}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm^-3（只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）．

19．有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

已知：R-CH═CH₂$\underset{\stackrel{i．{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{ii．{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$  RCH₂CH₂OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A為相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為C₈H₈．
（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物的試劑為銀氨溶液或新制氫氧化銅．
（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃CH．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：．
（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：．
（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有13種，寫出其中核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

18．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增加．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；②Y原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為msⁿmpⁿ；③R原子核外L層上的電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾i＜C＜N（用元素符號(hào)作答）．
（5）Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2．

17．已知A、B、C、D、E均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A單質(zhì)是自然界中密度最小的氣體，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D原子的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于其次外層電子數(shù)，E單質(zhì)性質(zhì)活潑；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可以形成離子化合物甲，甲是一種常見的化肥，甲可以和氫氧化鈉反應(yīng)放出無(wú)色刺激性氣味氣體乙，乙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出C元素在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
（2）寫出B單質(zhì)分子的電子式；乙分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）甲中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），請(qǐng)列舉能證明這一結(jié)論的兩個(gè)事實(shí)氯化氫比硫化氫穩(wěn)定、高氯酸酸性比硫酸強(qiáng)．
（5）往甲的濃溶液中加入NaOH的濃溶液并加熱，反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

16．下列指定的微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（　�。�

	A．	BaO2（過(guò)氧化鋇）固體中的陽(yáng)離子和陰離子
	B．	${\;}_{1}^{2}$H中的中子和質(zhì)子
	C．	NaHCO3中的陽(yáng)離子和陰離子
	D．	4Be2+中的質(zhì)子和電子

15．（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H₄、△H₅，表示物質(zhì)中和熱的是△H₆、△H₈（填△H₁、△H₂、△H₃等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁            
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃   
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）2.00g C₂H₂氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為QkJ，生成的CO₂恰好與5mol/L 100ml KOH溶液完全反應(yīng)生成酸式鹽，則完全燃燒1mol丁烷的反應(yīng)熱△H為-8QkJ/mol．

14．已知由石墨制備金剛石的反應(yīng)為：C（石墨）$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C（金剛石）；△H＞0，則下列兩個(gè)反應(yīng)中：C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=a kJ/mol，C（金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=b kJ/mol，a與b的關(guān)系為（　　）

A．

a＞b

B．

a＜b

C．

a=b

D．

無(wú)法確定

13．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在（　　）

A．

離子鍵

B．

分子間作用力

C．

共價(jià)鍵

D．

金屬鍵

12．1，4-環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：
④；
⑦．
（2）①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）1，4-環(huán)己二醇催化氧化的化學(xué)方程式為+O₂$→_{△}^{催化劑}$+2H₂O．

11．苯乙烯是一種重要的化工原料，回答下列問(wèn)題：
（1）苯乙烯的分子式為C₈H₈，1mol苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4mol氫氣．
（2）苯乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br₂→，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）苯乙烯可形成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．