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科目: 來源: 題型:選擇題

20.含手性碳原子的分子稱手性分子,手性分子具有光學活性.如下圖有機物具有光學活性(式中標有*號的為手性碳原子),該有機物發(fā)生下列哪種反應(yīng)后,產(chǎn)生物仍然一定具有光學活性( 。
A.銀鏡反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗操作與實驗?zāi)康南鄬?yīng)的是(  )
A.實驗操作:制乙炔用飽和食鹽水代替水,實驗?zāi)康模杭涌旎瘜W反應(yīng)速率
B.實驗操作:C2H4與SO2混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶,實驗?zāi)康模撼2H4中的SO2
C.實驗操作:淀粉溶液水解后冷卻至溫室,加碘水觀察現(xiàn)象,實驗?zāi)康模簷z驗淀粉是否水解完全
D.實驗操作:將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間,再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液,實驗?zāi)康模簷z驗溴乙烷中的溴原子

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科目: 來源: 題型:解答題

18.中藥葛根是常用祛風解表藥物,其有效成分為葛根大豆苷元,用于高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥,它的一種合成路線如下

(1)寫出C中含氧官能團的名稱羧基、羥基
(2)已知反應(yīng)⑤為取代反應(yīng),另一產(chǎn)物為水,則X的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(4)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ.分子中只能有4種不同化學環(huán)境的氫
Ⅲ.不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),但其水解產(chǎn)物可與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)酸性條件下D可通過肽鍵形成高聚物L,寫出該反應(yīng)的化學方程式

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)元素周期表中的某些推斷正確的是( 。
A.位于同一主族的元素的價電子數(shù)相同,則各元素的常見化合價也一定相同
B.堿金屬族元素同鹵族元素一樣,其單質(zhì)的熔沸點隨元素原子序數(shù)的增大而逐漸升高
C.若x是ⅡB族中元素的原子序數(shù),那么原子序數(shù)為x+1的元素是ⅢA族
D.在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列敘述不正確的是( 。
A.金剛石晶胞()中平均含有的碳原子數(shù)、碘晶體晶胞中平均含有的原子數(shù)均為8
B.二氧化硅晶體中最小環(huán)上的氧原子數(shù)、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)均為6
C.鋅晶胞中鋅原子的配位數(shù)、氯化鈉晶體中距離鈉離子最近且相等的鈉離子數(shù)均為12
D.33g CH≡C-CH=CH-CH3中所含的π鍵數(shù)、12g石墨中所含的碳碳鍵數(shù)均為1.5mol.

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科目: 來源: 題型:多選題

15.下列敘述正確的是( 。
A.固體時能導電的晶體一定為金屬晶體
B.電負性差值小于1.7的A、B兩種元素,組成的化合物也可能為離子化合物
C.某晶體難溶于水、熔點高、固態(tài)不導電,熔化時導電,可判斷該晶體為離子晶體
D.由原子構(gòu)成的晶體均具有熔沸點高、硬度大的特性

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.下列對分子及性質(zhì)的解釋中,不正確的是( 。
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.由于乳酸()中存在一個手性碳原子,導致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個手性異構(gòu)體;生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子
C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結(jié)合力,因而,只有過渡金屬才能形成配合物
D.
由如圖可知酸性:H3PO4>HClO,因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.1,2,3-三苯基環(huán)丙烷的3個苯基可以分布在環(huán)丙環(huán)平面的上下,因此有如下2個異構(gòu)體.[Φ是苯基,環(huán)用鍵線表示,C、H原子都未畫出]據(jù)此,可判斷1,2,3,4,5-五氯環(huán)戊烷(假定五個碳原子也處于同一平面上)的異構(gòu)體數(shù)是( 。
A.4B.5C.6D.7

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科目: 來源: 題型:解答題

12.電解普通水和重水(${\;}_{2}^{1}$H2O)的混合物,通電一段時間后,兩極共生成氣體18.5g,體積為33.6L(標況下).求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少.

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科目: 來源: 題型:填空題

11.X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍.A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體,D、E是兩 種酸,F(xiàn)是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
回答下列問題:
(1)A的電子式為
(2)A和E反應(yīng)生成G,C與G中都含有共價鍵(或極性共價鍵)(填化學鍵的類型)
(3)反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3 mol,則被氧化的A為0.5mol
(4)科學家發(fā)明了使ZX;直接用于燃料電池的方法,其裝S用鉑作電極,加入堿性電解質(zhì)溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX;并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,試寫出負極的電極反應(yīng)式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
(5)由Z、X兩元素形成的含10個電子的陽離子可和HSO4-形成一種鹽A,若往A的溶 液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,則溶液中所含離子濃虔由大到小的順序為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).

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同步練習冊答案