5．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：
步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．
步驟2  向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得FeSO₄溶液．
步驟3  向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
第一節(jié)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有②④⑤（填儀器編號(hào)）
①鐵架臺(tái)     ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
第二節(jié)在步驟2中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是抑制亞鐵離子的水解和氧化；
第三節(jié)在步驟3中，“一系列操作”依次為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾；
第四節(jié)本實(shí)驗(yàn)制的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe³⁺的方法是取少量晶體溶于水配成溶液，取少量溶液加KSCN溶液，溶液顯血紅色．

4．下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣�確結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	SO2通入溴水中，溶液褪色	檢驗(yàn)SO2的漂白性
B	向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu（OH）2在加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象．	淀粉在酸性條件下不水解
C	將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾	除去阿司匹林中的聚合物
D	等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多	酸性A比B強(qiáng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是（　�。�

A．

纖維素、脂肪

B．

淀粉、油脂

C．

蛋白質(zhì)、高級(jí)烴

D．

蛋白質(zhì)、水

2．將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示的裝置中，下列敘述正確是（　�。�

	A．	過(guò)一段時(shí)間，Ⅱ試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升
	B．	Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應(yīng)而被腐蝕
	C．	鐵釘在該試管中的腐蝕速度越來(lái)越快
	D．	Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)電極方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑

1．甲烷和氯氣一物質(zhì)的量比1：1混合，在光照條件下，得到的產(chǎn)物是（　　）
①CH₃Cl    ②CH₂Cl₂        ③CHCl₃    ④CCl₄．

A．

只有①

B．

①②③④的混合物

C．

只有②

D．

①和③的混合物

20．丙烯酸（CH₂=CH-COOH）的性質(zhì)可能有（　�。�
①加成反應(yīng) ②水解反應(yīng)③酯化反應(yīng) ④中和反應(yīng) ⑤氧化反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)．

A．

①③④

B．

①③④⑤⑥

C．

①③⑥

D．

①②③④⑤

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　　）

	A．	H2O2是一種綠色氧化劑，可與酸性高錳酸鉀作用產(chǎn)生
	B．	晶體硅具有半導(dǎo)體性質(zhì)，可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
	C．	銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸
	D．	鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料

18．某烴能使酸性KMnO₄溶液褪色但不能使Br₂的CCl₄溶液褪色．相同條件下該烴的蒸氣對(duì)H₂的相對(duì)密度為60，且12.0g該烴完全燃燒后生成10.8g水和39.6g CO₂，又知該烴的一氯代物只有兩種同分異構(gòu)體，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

17．如圖中A為直流電源，B為浸透飽和食鹽水溶液和酚酞試液的濾紙，C為盛有CuSO₄溶液的電解槽，e為銅電極，f為鐵電極．接通電路后，發(fā)現(xiàn)e電極質(zhì)量增加，則：
（1）電源A上b為正極；
（2）電解過(guò)程中，d點(diǎn)出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色，c點(diǎn)的電極反為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，B上的總反應(yīng)為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）電解過(guò)程中，c的溶液中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，e電極上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，f電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺．

16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置，溶液分層，下層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液加熱，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷：在該溶液中肯定存在的離子是I^-、Ba²⁺、NH₄⁺，肯定不存在的離子是Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，不能確定是否存在的離子是K⁺、Na⁺、Cl^-．