5．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的有（　�。�

A．

2-甲基丙烷

B．

異戊烷

C．

2，2-二甲基丁烷

D．

2，2-二甲基丙烷

4．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）

	A．	用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
	B．	戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
	C．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
	D．	糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

3．工業(yè)上常利用“隔膜電解法”處理高濃度乙醛廢水．其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)生成乙醇和乙酸，總反應(yīng)式為2CH₃CHO+H₂O═CH₃CH₂OH+CH₃COOH．實(shí)驗(yàn)室按如圖所示裝置來模擬乙醛廢水的處理（以一定濃度的乙醛和Na₂SO₄溶液為電解質(zhì)溶液）．
①若以甲醇堿性燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入CH₃OH（填化學(xué)式）．
②電解池陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為CH₃CHO-2e^-+H₂O=CH₃COOH+2H⁺．
③在實(shí)際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%．若在兩極區(qū)分別注入乙醛含量為3g•L^-1的廢水1m³，可得到乙醇1.88kg（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

2．關(guān)于石油組成的下列敘述，正確的是（　�。�

	A．	石油只含碳、氫兩種元素，是多種烴的混合物
	B．	石油裂解得到的汽油是純凈物
	C．	石油是液態(tài)的物質(zhì)，只含液態(tài)烴
	D．	石油的大部分是液態(tài)烴，其中溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴

1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO₄^2-的廢水是常見的污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g）．某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60N_A（或1.6N_A）（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水通常用沉淀法處理：
第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，
第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．
則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)不小于2.4×10^-4mol•L^-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H₂）=0.12mol•L^-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)，不同溫度下NH₃的產(chǎn)率如圖2所示．溫度高于900℃時，
NH₃產(chǎn)率下降的原因是溫度高于900℃時，平衡向左移動．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮的氧化物，如果不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1．
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用該反應(yīng)的原理，設(shè)計(jì)成氨氣--氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是：負(fù)極 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e-+6OH^-=N₂+6H₂O．

19．1L某溶液中含有的離子如下表：

離子	Cu2+	Al3+	NO3-	Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）	1	0.1	a	1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mol e^-通過時（忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解后溶液的pH=14		B．	a=0.3
	C．	陽極生成1.5 mol Cl2		D．	陰極滴加酚酞會變紅

18．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	0．l mol•L-1醋酸鈣溶液中，c（Ca2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少
	C．	將n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2 （g）、2n mol I2（g）分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
	D．	某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol•L-1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a

17．為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是（　　）

A．

氨水

B．

氫氧化鈉

C．

碳酸鈉

D．

堿式碳酸鎂

16．人們對苯的認(rèn)識有一個不斷深化的過程．
（1）1834年德國科學(xué)家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與NaOH共熱生成苯的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{氧化鈣}$Na₂CO₃+．
（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出C₆H₆的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡C-C≡C-CH₂CH₃．苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（）脫
去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯穩(wěn)定（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（4）1866年凱庫勒（圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列ad事實(shí)（填入編號）
a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)       c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體     d．鄰二溴苯只有一種．