20．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4		B．	Cl2+H2O?HCl+HClO
	C．	Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑		D．	2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO

19．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）△H=-116kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{C（C{H}_{3}OH）}{C（CO）{C}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且提高轉(zhuǎn)化率的是d （填字母序號(hào)）．
a．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離     b．降低反應(yīng)溫度
c．使用高效催化劑                 d．增大體系壓強(qiáng)
（3）一定條件下，將1mol CO與3mol H₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd （填字母序號(hào)）．
a．c（H₂ ）減少              b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡c（H₂ ）/c（CH₃OH ）減小
（4）在密閉容器中充有1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
①A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，t_A大于t_C（填“大于”、“小于”或“等于“）．
②若A點(diǎn)時(shí)容器的體積為1L，該溫度下B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=1L²mol^-2．

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是酚酞變紅，有氣泡產(chǎn)生．②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
②Y電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）電解一段時(shí)間后，CuSO₄溶液的濃度將變小（填“變大”、“變小”或“不變”）

17．（1）如圖1是工業(yè)氮?dú)夂蜌錃夂铣?mol氨氣過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ/mol．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═C0₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的焓變：△H=226.7kJ•mol^-1．
（3）將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖2所示．
正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-
陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-═H₂↑
（4）如圖3是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：
①電池的負(fù)極是a（填“a”或“b”）極，負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O．
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

16．下列事實(shí)與電化學(xué)理論無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	純銀獎(jiǎng)牌久置后表面變暗
	B．	黃銅（Cu、Zn合金）制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
	C．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴少量硫酸銅溶液后速率加快
	D．	生鐵比熟鐵（幾乎是純鐵）容易生繡

15．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，則 2molH2（g）和1molO2（g）所含有的總能量比2mol H2O（l）所含有的總能量少483.6kJ
	B．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
	C．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	利用蓋斯定律可以間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難以測(cè)定反應(yīng)的反應(yīng)熱

14．下列關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	艙底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
	B．	在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕
	C．	鐵表面鍍銀，鐵作陽(yáng)極
	D．	可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

13．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型：
（1）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反應(yīng)：CH₃-CHBr-CH₃+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O；消去反應(yīng)；
（2）甲苯制取“TNT”炸藥：；取代反應(yīng)；
（3）乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；氧化反應(yīng)；
（4）苯酚與濃溴水的反應(yīng)：；取代反應(yīng)；
（5）丙烯→聚丙烯：；加聚反應(yīng)；
（6）CaC₂→乙炔：CaC₂ +2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；復(fù)分解反應(yīng)；
（7）乙二酸與足量的乙醇：HOOC-COOH+2CH₃CH₂OHCH₃CH₂OOCCOOCH₂CH₃+2H₂O；酯化反應(yīng)；
（8）1，2二溴乙烷和氫氧化鈉溶液：CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₂OHCH₂OH+2NaBr；取代反應(yīng)．

12．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念．在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（　　）的過(guò)程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（　�。�

A．

CO和CH3OH

B．

CO2和H20

C．

H2和CO2

D．

CH3OH和H2

11．中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	M的相對(duì)分子質(zhì)量是180
	B．	1 mol M最多能與2 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
	C．	M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4
	D．	1 mol M與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2 mol CO2