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科目: 來源: 題型:解答題

11.某校化學(xué)課外活動(dòng)小組學(xué)生利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與氧化鐵反應(yīng)(圖中夾持及其他后續(xù)裝置均已省略).堿石灰是一種固體干燥劑,其中含有氫氧化鈉和生石灰等物質(zhì).

(1)圓底燒瓶中盛裝的是水,該裝置受熱后的主要作用是提供水蒸氣;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2
(2)堿石灰的作用是吸收水蒸氣.
(3)實(shí)驗(yàn)過程中最后點(diǎn)燃的是③(填編號)(①A處酒精燈、②B處酒精噴燈、③E處酒精燈.
(4)裝置E中的現(xiàn)象是固體粉末由紅色變黑色,試管壁上有水霧.

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10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧分子數(shù)為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.8g的水中含有的氧原子數(shù)為0.1NA
C.22.4 L O2中含有的氧氣分子數(shù)約為6.02×1023
D.1mol O2氧氣分子所占的體積數(shù)約為22.4 L

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科目: 來源: 題型:解答題

9.實(shí)驗(yàn)室需要90mL濃度為1mol•L-1的稀硫酸,現(xiàn)用18.4mol•L-1的濃硫酸配制,其操作可分為以下各步:
A.用量筒量取5.4mL濃硫酸緩緩注入裝有約10mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌后,靜置冷卻至室溫;
B.用約20mL蒸餾水,分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液都倒入容量瓶里;
C.將稀釋后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里;
D.檢查所選容量瓶是否會(huì)發(fā)生漏液;
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面距離刻度線1-2cm處;
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,目光平視,滴至凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線水平相切.
(1)填寫上述各步的空白處.
(2)正確的操作順序是DACBEGF (填寫字母).
(3)進(jìn)行A步操作應(yīng)選擇下列量器:①10mL量筒;②50mL量筒;500mL量筒;④1 000mL量筒中的①(填序號).

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科目: 來源: 題型:填空題

8.甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O(g)為原料,通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇.請回答下列問題:
(1)將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L)中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)
達(dá)平衡時(shí),CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0030mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)的△H>0,△S>0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0 (Ⅱ)
若容器的容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是BD(填序號).
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離出來
C.恒容下充入He,使體系的總壓強(qiáng)增大
D.再充入a mol CO和3a mol H2

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7.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液.清回答下列問題:
(l)配制480mL0.2mol•L-1的NaOH溶液
應(yīng)稱取的質(zhì)量NaOH/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/ml除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
   
(2)容量瓶|4.需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤,
①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強(qiáng)  ⑤刻度線
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;并完成橫線上的內(nèi)容.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面與刻度線相切.
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,眼睛注視液面,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有ABC(填序號).
A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí),濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,未將洗液移人容量瓶中
C.定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí),有少量濺出
E.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干.

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6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
B.常溫常壓下,32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA
C.1molFe與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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5.已知可逆反應(yīng)aA+bB?cC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡
D.升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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4.圖1中a~f分別表示有H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì),其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體,單質(zhì)分別對應(yīng)的熔點(diǎn)如圖所示:
(1)從電負(fù)性角度分析,C、Si和N元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镹>C>Si;
(2)圖1中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1,用價(jià)層電子對互斥理論推斷,單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為180°.
(3)a與b元素形成的10電子中性分子X,X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價(jià)離子的溶液中至過量,生成含d元素離子的化學(xué)式為[Cu(NH34]2+
(4)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如[Fe(H2NCONH26](NO33[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等.
①尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是sp2雜化.
②配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=5.其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,F(xiàn)e(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于分子晶體(填晶體類型).

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3.前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大,已知:X原子的2p軌道為半充滿狀態(tài);Y原子的L層有2個(gè)未成對電子;Z與Y位于同主族;W的+2價(jià)簡單離子核外電子層排布與Ar原子相同;R原子的d軌道上有3個(gè)空軌道.請回答下列問題:
(1)R原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d24s2
(2)X、Y原子的第一電離能大小順序?yàn)镹>O.(用元素符號表示)
(3)X的常見單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中σ鍵數(shù)目為1.
(4)Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸根離子空間構(gòu)型為正四面體,中心原子的雜化軌道類型為sp3
(5)下列分子即不存在s-pσ鍵,也不存在p-pπ鍵的是D.
A.HCl  B.HF  C.SO2   D.SCl2
(6)某礦物晶體由Y、W、R三種元素組成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3,若已知該晶胞的邊長為acm,則該晶胞的密度為$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3.(用含a、NA的代數(shù)式表示)

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2.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液250mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量  ②計(jì)算、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移   ⑥洗滌、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽?br />本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有250mL容量瓶、膠頭滴管.
(2)要完成本實(shí)驗(yàn)應(yīng)稱量10.0 g NaOH固體,某同學(xué)先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實(shí)際質(zhì)量應(yīng)為27.4 g.
(3)使用容量瓶前,必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水.
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起濃度偏高的是④⑤.
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.

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同步練習(xí)冊答案