3．（1）實驗室配制少量銀氨溶液的方法是：先向潔凈的試管中加入AgNO₃溶液，然后逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解．寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（2）請選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號填入表中．
試劑：a．水    b．NaOH溶液   c．溴水   d．飽和Na₂CO₃溶液e．新制CaO     f．飽和NaCl溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．洗氣    D．蒸餾   F．鹽析

混合物	需加入的試劑	分離方法
①苯（苯酚）
②乙烷（乙烯）
③乙醇（水）
④乙酸乙酯（乙酸）

2．下列有關(guān)一些有機(jī)化合物的說法中不正確的是（　�。�

	A．	乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上主要來源于石油的裂解
	B．	甲醇也稱木醇，無色易揮發(fā)液體，有毒．含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用
	C．	甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等
	D．	苯酚又稱石炭酸，無色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑

1．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在含有大量H+溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
	C．	在含有大量OH-溶液中：CO32-、Na+、SO42-、NO3-
	D．	在酸性的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

20．由乙醇制取時最簡便的流程需經(jīng)下列哪些反應(yīng)（　　）
①取代　    ②加成    ③氧化     ④還原　   ⑤消去　  ⑥酯化．

A．

①②③④⑥

B．

⑤②①③⑥

C．

⑥③①②⑤

D．

①②⑤③⑥

19．下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中
	B．	配制溶液時，若容量瓶沒有干燥，還有少量蒸餾水，則配制后的溶液濃度偏低
	C．	向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
	D．	檢驗?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時，應(yīng)取少量該溶液，依次加入稀鹽酸和BaCl2溶液

18．Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　　）

	A．	三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
	B．	三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
	D．	冶煉單質(zhì)Al、Fe、Cu均可采用熱還原的方法

17．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（　�。�

	A．	工業(yè)電解飽和食鹽水，陽離子交換膜的作用是使得陰極區(qū)的OH -不能進(jìn)入陽極區(qū)
	B．	電解法精煉銅用純銅作陰極，陽極泥中可能含有金、銀等貴重金屬．
	C．	在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
	D．	電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

16．下列實驗操作正確且能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	實驗?zāi)康?/TD>	操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
C	確定溴乙烷中含有溴元素	與NaOH溶液共熱，再往混合液中滴加AgNO3溶液，觀察是否有淺黃色沉淀生成
D	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某同學(xué)在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的（　�。�
①用托盤天平稱取11.7g食鹽
②用量筒量取5.26mL鹽酸
③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5
④用25mL酸式滴定管量出15.80mL的KMnO₄溶液．

A．

②③

B．

①③

C．

①④

D．

只有①

14．已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強p與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	T2＞T1  P1＞P2  m+n＞P△H＜0		B．	T1＞T2  P1＜P2  m+n＜P△H＞0
	C．	T1＜T2  P1＜P2  m+n＜P△H＜0		D．	T1＞T2  P1＜P2  m+n＞P△H＞0