18．某學生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．
請回答：
（1）圖中各裝置接口連接順序是：（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）
⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）裝置C中放入的反應物是CaCO₃和HCl（填化學式）．
（3）裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應注意ab和c（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平
b．等待氣體恢復常溫才讀數(shù)
c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平
d．讀數(shù)時不一定使甲乙兩管液面相平
（5）實驗測收集的氧氣在標準狀況下體積為V L，則參與反應的Na₂O₂ 的物質(zhì)的量為$\frac{V}{11.2}$mol．

17．Na₂CO₃和NaHCO₃是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法中，正確的是
bd（填字母）．a(chǎn)．常溫下，Na₂CO₃在水中的溶解度比NaHCO₃小
b．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液均顯堿性
c．可用Ca（OH）₂溶液鑒別Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液
d．等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積相同
（2）實驗室利用圖所示裝置進行Na₂CO₃和NaHCO₃熱穩(wěn)定性對比實驗．請回答：
 物質(zhì)A是Na₂CO₃（填化學式），寫出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請用化學方程式表示除雜原理Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

16．根據(jù)新制氯水的成分填空（填化學式）：
（1）使氯水呈黃綠色的是Cl₂；
（2）能使AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀的是HCl；
（3）能使無水硫酸銅顯藍色的是H₂O；
（4）能使紅色布條褪色的是HClO；
（5）能與NaHCO₃溶液反應放出氣體的是HCl．

15．下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ā　。?table class="qanwser">A．PCl₃→PCl₅B．MnO₄^-→Mn²⁺C．SO₂→SO₃^2-D．FeCl₃→FeCl₂

14．ⅣA族元素鍺與鋁在周期表中處于對角線規(guī)則，性質(zhì)相似，下列關于鍺及其化合物的性質(zhì)敘述中，錯誤的是（　　）

	A．	GeO2不溶于NaOH溶液		B．	單質(zhì)鍺具有導電性
	C．	鍺易與鹽酸反應放出H2		D．	鍺是一種重要的半導體材料

13．氫能的研究和利用是當今科學研究的熱點之一，而尋找性能優(yōu)越，安全性高、價格低廉、環(huán)保的儲氫
材料則成為氫能研究的關鍵．目前正在研究和已經(jīng)使用的儲氫合金有鎂系合金己土系合金等．回答下列
問題：
（1）工業(yè)上用電解無水氯化鎂而不是氧化鎂獲得鎂的原因是消耗大量的電能．
該過程的主要能量轉(zhuǎn)換形式為電能轉(zhuǎn)化成化學能．氯化鎂晶體脫水是工業(yè)冶煉鎂的關鍵工藝之一，一種氯化鎂晶體脫水的方法是先將MgCl₂•6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（銨鎂復鹽），然后在700℃下脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑．
（2）儲氫材料Mg（AlH₄）₂ 在110～200℃時即可分解釋放出H₂，同時生成Al．Mg（AlH₄）₂ 中氫元素的化合價為-1，該分解反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2．
（3）儲氫可借助有機物，如利用環(huán)氫還可逆反應來實現(xiàn)儲氫和脫氫：

一定條件下，如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．
①A為電源的負極；氣體M是氧氣．
②C電極的電極反應式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
（4）鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的化學方程式為Mg₁₇Al₁₂+17H₂═12Al+17MgH₂．得到的混合物X（12Al+17MgH₂） 在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在足量的HC1溶液中，混合物X能完全釋放H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氫后得到的混合物X與上述鹽酸完全反應，釋放出H₂的物質(zhì)的量為52mol．

12．已知H₃PO₄ 為弱酸，常溫下NaH₂PO₄ 溶液的pH小于7．下列關于常溫下0.10mol•L^-1 的NaH₂PO₄ 溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	c（HPO42-）＞c（H3PO4）		B．	c（Na+）+c（H+）=0.1mol•L-1
	C．	c（Na+）=c（H2PO4-）+c（HPO42-）+C（H3PO4）		D．	加水稀釋后，n（H+）與n（OH-）的乘積不變

11．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關的敘述正確的是（　�。�

	A．	苯、苯的同系物均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
	C．	芳香烴可以來自于煤干餾產(chǎn)品中的煤焦油
	D．	乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同

10．對下列實驗過程的評價，正確的是（　　）

	A．	某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定顯堿性
	B．	驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-
	C．	某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
	D．	某溶液中先滴加足量稀鹽酸，無明顯變化，再滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明該溶液一定含有SO42-

9．下列實驗目的可以實現(xiàn)或操作正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
	B．	用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸
	C．	分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
	D．	稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌