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18.X、Y、Z、M四種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.
(1)Z的元素符號(hào)為Na.
(2)X2M的電子式為
(3)某燃料電池將多孔鎳電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入X2和Y2,即可產(chǎn)生電流.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O,工作時(shí),負(fù)極區(qū)溶液pH減小.(填“增大”“減小”或“不變”)

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17.在①乙烷;②氯乙烯(CH2=CHCl);③溴苯;④甲苯四種有機(jī)化合物中,分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是( 。
A.①②B.②③C.③④D.②④

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16.回答下列問題(溫度均為25℃時(shí)):
Ⅰ.(1)現(xiàn)有pH=13的Ba(OH)2溶液,某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=2.
Ⅱ.(2)1mL pH=12的NaOH溶液,加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-6;
(3)pH=13的Ba(OH)2溶液 a L與pH=3的H2SO4溶液b L混合.若所得混合溶液呈中性,則a:b=1:100;
(4)向明礬溶液中緩慢加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí),溶液的pH>7(填>、<、=),離子反應(yīng)方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
Ⅲ.有濃度均為0.1mol/L的4種溶液:①鹽酸;②硫酸;③醋酸;④氫氧化鋇.(注:忽略溶液混合時(shí)體積的變化)
(5)將上述溶液兩兩等體積混合后,溶液pH=7的組合有(填序號(hào))②和④.
(6)醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì).將③與④等體積混合,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c(OH-)>c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(H+).

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15.在一定條件下,將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g);5min末達(dá)到平衡,有關(guān)數(shù)據(jù)如表.
PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)
初始濃度(mol•L-12.01.00
平衡濃度(mol•L-1c1c20.4
下列判斷不正確的是( 。
A.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.反應(yīng)5 min內(nèi),v(PCl3)=0.08 mol•L-1•min-1
C.當(dāng)容器中為1.2 mol Cl2時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol/L

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14.對(duì)下列各組物質(zhì)關(guān)系的描述中不正確的是( 。
A.O2和O3互為同素異形體B.1H、2H和3H互為同位素
C.CH2═CH2互為同系物D.互為同分異構(gòu)體

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13.幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表:
元素代號(hào)ABDEGHIJ
化合價(jià)-1-2+4、-4+4、-2+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù),并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí),回答以下問題.涉及上述元素的答案,請(qǐng)用元素符號(hào)表示.
(1)E元素在周期表中位于三周期ⅥA族;
(2)A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是(填寫離子符號(hào))F-、Na+、Al3+
(3)J單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒可生成化合物X,X的電子式是,其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵.
(4)I單質(zhì)可在D的最高價(jià)氧化物中燃燒,涉及的化學(xué)方程式為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MaO+C.
(5)B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Y的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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12.將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物.
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O;
(2)B、D都是酸性氧化物,且組成元素相同,D溶于水得強(qiáng)酸.則B、D分子中除氧外所含另一種元素在周期表中的位置為第三周期、ⅥA族.
(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,制得的氣體可用如圖所示裝置收集,則氣體應(yīng)從B(填“A”或“B”)通入.
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬,若向X的濃溶液中滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象依次為生成白色沉淀,生成刺激性氣味的氣體,白色沉淀又逐漸溶解.
(5)取一定量的X晶體分解,若生成F 1mol,則必同時(shí)生成SO2物質(zhì)(填化學(xué)式)3mol.

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11.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物,均由周期表前18號(hào)元素組成,D為紅綜色氣體,甲、乙則是兩種單質(zhì),以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系(反應(yīng)物和生成物均無省略).

請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有cd(填字母).
a.置換反應(yīng)    b.復(fù)分解反應(yīng)c.分解反應(yīng)    d.化合反應(yīng)
(2)圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.(3分)
(3)2C(g)+甲(g)═2D(g)是放熱反應(yīng),(填放熱或吸熱)放出或吸收2E2-2E1
(4)若將l.00mol甲和2.00mol C混合充入容積為2L的密閉容器中,3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡.平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol,用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.075mol•L-1•min-1

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10.鎳-鎘可充電電池可發(fā)生如下反應(yīng):Cd(OH)2$?_{放電}^{充電}$+2Ni(OH)2充電放電Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知,該電池的負(fù)極材料是( 。
A.CdB.NiO(OH)C.Cd(OH)2D.Ni(OH)2

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9.在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是( 。
A.正極附近的 SO42- 離子濃度逐漸增大
B.電流由鋅片流向銅片
C.溶液的pH逐漸變小
D.銅片上析出氫氣

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