4．書(shū)寫下列物質(zhì)的電離方程式
碳酸鋇BaCO₃=Ba²⁺+CO₃^2-；
碳酸氫鈉NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
次氯酸HClO H⁺+ClO^-；
氫氧化銅Cu（OH）₂ Cu²⁺+2OH^-；
氫硫酸H₂S H⁺+HS^-．

3．下列物質(zhì)①氯水；②氨氣；③氫氧化鈉溶液；④氯化鈉晶體；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦硫酸鋇；⑧酒精；⑨熔化的KNO₃；⑩鐵，（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是①③⑨⑩；
（2）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑦⑨；
（3）以上物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是⑥；
（4）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是②⑤⑧．

2．中和相同體積、相同pH的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三種溶液，所用相同濃度的NaOH的體積分別是V₁、V₂、V₃，則三者的關(guān)系是（　�。�

A．

V1=V2=V3

B．

V1＞V2＞V3

C．

V3＞V1＞V2

D．

V1=V2＜V3

1．常溫下，把1ml PH=6的H₂SO₄溶液加入蒸餾水中，制成100mL溶液，稀釋后的溶液中，其C（H⁺）最接近（　�。�

A．

1×10-8mol/L

B．

1×10-6mol/L

C．

2×10-8mol/L

D．

1×10-7mol/L

20．下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是（　　）

A．

Na2CO3

B．

NaOH

C．

K2SO4

D．

H2SO4

19．A、B、C、D、E五個(gè)集氣瓶中分別充滿Cl₂、O₂、H₂、HCl、HBr五種氣體中的一種．其中A瓶中的氣體是黃綠色．D和A氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸；B和A中的氣體混合在瓶壁上出現(xiàn)橙紅色液滴；將E瓶打開(kāi)在潮濕的空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧．判斷各為什么氣體：ACl₂ BHBrCO₂  DH₂  EHCl．

18．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物是I₂．
（2）當(dāng)有3mol I₂生成時(shí)，有5 mol還原劑被氧化．
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol．

17．PbO₂、KMnO₄、Cl₂、FeCl₃、CuCl₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�

	A．	Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	10Cl-+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
	C．	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	5Pb2++2MnO4-+2H2O═5PbO2+2Mn2++4H+

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示．反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化．
（1）OA段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
AB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
BC段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═H₂↑+Fe²⁺
（2）原混合酸中NO₃^-物質(zhì)的量為：2mol/L
（3）原混合酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：4mol/L．

15．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學(xué)式：AFe、BFeS、HH₂SO₄．
（3）寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（4）寫出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（5）寫出C轉(zhuǎn)化為F的離子方程式：2H₂O+4Fe²⁺+8OH^-+O₂═4Fe（OH）₃↓．