5．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	芳香烴主要來(lái)源于煤焦油的分餾和石油的催化重整
	B．	含苯環(huán)的烴都是芳香烴
	C．	萘（）是苯的同系物
	D．	乙苯和對(duì)二甲苯互為同分異構(gòu)體

4．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)濾用的器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是Ⅱ，理由是因?yàn)闉V液A是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉溶液，按途徑I直接向A中加入鹽酸得到的AlCl₃溶液中含有大量的氯化鈉雜質(zhì)；按途徑II通入二氧化碳?xì)怏w，得Al（OH）₃沉淀，將Al（OH）₃溶解于鹽酸中得到的是純凈的AlCl₃溶液；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（4）寫(xiě)出用濾渣F制備膽礬晶體的有關(guān)化學(xué)方程式Cu+H₂SO₄+3H₂O+H₂O₂=CuSO₄•5H₂O．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理后者的方案不合理，（填“是”或“否”）理由是因?yàn)樵摲桨覆环�合�?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)約性原則，即操作步驟多、試劑消耗量大、作用時(shí)間長(zhǎng)．

3．石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl₂的工藝流程如下：

（1）CO₂是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO₂的途徑是CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）轉(zhuǎn)化Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-，過(guò)濾Ⅰ得到的濾渣的主要成分是CaCO₃．過(guò)濾Ⅰ得到的濾液是（NH₄）₂SO₄，檢驗(yàn)濾液中含有CO₃^2-的方法是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO₃^2-，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO₃^2-．
（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KCl+（NH₄）₂SO₄═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K₂SO₄的原因是KCl、（NH₄）₂SO₄、K₂SO₄、NH₄Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是氨在工藝中循環(huán)使用、使用的原料無(wú)毒．
（5）氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ac．
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）  b．能制冷  c．無(wú)毒                d．能導(dǎo)電．

2．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄•7H₂O），過(guò)程如圖：

（1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD；
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO₄溶液    D．溴水
（2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S；
（3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）；
（4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒；
（5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．稀硫酸    B．CaCO₃    C．NaOH溶液
（6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是促進(jìn)Fe³⁺的水解；
（7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為2.33g．若該聚鐵主要成分為[（Fe（OH）（SO₄）]_n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%．（假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素）．

1．某課外活動(dòng)小組利用如圖所示的裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

（1）濃鹽酸在此反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B．
A．只有還原性  B．還原性和酸性
C．只有氧化性  D．氧化性和酸性
（2）裝置C中盛放的試劑飽和NaCl溶液．
（3）尾氣處理時(shí)需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾b，打開(kāi)彈簧c．處理尾氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2OH^-+Cl₂═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若用含1.6mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯氣體積C．
A．=11.2L     B．＞11.2L      C．＜11.2L        D．無(wú)法確定．

6．水是人類生活不可缺少的物質(zhì)，隨著工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，越來(lái)越多的地區(qū)出現(xiàn)水資源的缺乏，已知水的相對(duì)分子質(zhì)量是18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為（　�。�

A．

$\frac{18}{{N}_{A}}$

B．

$\frac{18g•mo{l}^{-1}}{{N}_{A}}$

C．

18NAg

D．

$\frac{18g}{{N}_{A}}$

5．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸充分反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量比為36：69：92．

4．某溫度t時(shí)，純水中的c（H⁺）=2×10^-7 mol/L，則此時(shí)c（OH^-）=2×10^-7mol/L，若t不變，滴入稀硫酸c（H⁺）=5×10^-6 mol/L．則c（OH^-）=8.0×10^-9mol/L，由水電離出c（H⁺）=8×10^-9mol/L，該純水的pH＜（選填“＞”，“＜”或“=”）7，溫度t＞（選填“＞”，“＜”或“=”）25℃

3．下列最易電離出H⁺的是（　�。�

A．

H2O

B．

CH3COOH

C．

H2CO3

D．

C2H5OH

2．取不同質(zhì)量的鎂鋁合金分別與25mL同濃度的稀硝酸反應(yīng)，測(cè)量合金的質(zhì)量與產(chǎn)生的NO氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），列表如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	合金質(zhì)量（mg）	NO體積（mL）
1	144	112
2	288	224
3	864	560

若第3組實(shí)驗(yàn)后向反應(yīng)容器內(nèi)加入足量1.0mol•L^-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)，使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	硝酸的濃度為4.0mol•L-1		B．	硝酸的濃度為1.0mol•L-1
	C．	至少需要NaOH溶液的體積為75mL		D．	至少需要NaOH溶液的體積為85mL