11．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　　）

A．

脂肪

B．

纖維素

C．

氨基酸

D．

蔗糖

10．下列各組稀溶液：①氨水和硝酸銀 ②氯化鋁和氫氧化鈉 ③硫酸氫銨和氫氧化鋇 ④硝酸和碳酸鈉．只用試管、滴管及聞氣味就能鑒別的是（　　）

A．

③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

②④

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯氣和水的反應(yīng)　Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	碳酸氫鈉水解　HCO3-+H2O═H3O++CO32-
	C．	碳酸鈉水解　CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
	D．	亞硫酸氫鈉與過量的Ba（OH）2溶液　HSO3-+Ba2++OH-═BaSO3↓+H2O

8．某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2．下列對該溶液的敘述中，不正確是（　�。�

	A．	該溫度高于25℃
	B．	由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-10mol/L
	C．	加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
	D．	該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

7．上海世博會成為第一個“低碳世博”．主辦方確定以“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展的城市”為主題，將大量新能源、節(jié)能環(huán)保科技成果轉(zhuǎn)化應(yīng)用于世博會．

（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O?CO+3H₂
（2）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）-→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．
請在圖1中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（3）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從3min到10min，v（H₂）=0.11mol/（L•min）．
②下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}OH）}{nC{O}_{2}}$增大的是CD（選填編號）．
A．升高溫度B．恒溫恒容再充入1mol CO₂
C．將H₂O（g）從體系中分離D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3mol H₂
E．將CH₃OH（g）從體系中分離F．使用高效催化劑．

6．已知碳在地殼中的含量不高，但是它形成的有機(jī)化合物卻數(shù)量眾多，烷烴就是其中的一類有機(jī)物：（1）寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成四氯甲烷的化學(xué)方程式：CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（2）下列屬于烷烴的是①④⑤屬于同分異構(gòu)體的是④⑤（填序號）
①CH₄   ②CH₂=CH₂   ③HC≡CH   ④CH₃（CH₂）₂CH₃  
⑤  ⑥ ⑦
（3）烷烴的通式C_nH_2n+2；相對分子量為86的烷烴的分子式C₆H₁₄，它共有5種同分異構(gòu)體，寫出其中含有四個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．

5．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-CHO，該有機(jī)物的官能團(tuán)是（寫名稱）碳碳雙鍵，醛基，1mol該有機(jī)物最多能與2mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．該有機(jī)物與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag+3NH₃+H₂O，該有機(jī)物的加成聚合產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為．

4．固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆�下列物質(zhì)中可用做固硫劑的有（　　）

A．

CaO

B．

P2O5

C．

NH4NO3

D．

Na2CO3

3．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH₄）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄+4NH₃+2MgCl₂．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
鍵能/（kJ•mol-1）	356	413	336	226	318	452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH₄的穩(wěn)定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO₄^4-四面體；如圖（a）通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp³，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO₃^2-．

2．下列敘述正確的是（　　）

	A．	分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵
	B．	原子晶體中的相鄰原子間可能存在極性共價鍵
	C．	離子晶體中可能含有共價鍵
	D．	金屬晶體的熔點和沸點都很高