18．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大．已知：F的原子序數(shù)為29，其余均為短周 期主族元素；E原子價電子（外圍電子）排布式為 msⁿmp^n-1；D原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子 的P軌道上都有兩個未成對電子．請回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是AC（填序號）．
A、基態(tài)原子的第一電離能：D＞E
B、E元素與B元素形成化合物的化學(xué)式為EB，EB的晶體屬于離子晶體
C、A、B、C三元素的電負性由大到小的順序是C＞B＞A
（2）元素G是和F在同一周期的副族元素，它的基態(tài) 原子中最外層電子數(shù)與F原子相同．G元素的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹．
（3）A與C形成的非極性分子中，a鍵與17鍵的個數(shù)比為；已知B的空間構(gòu)型和A與C形成的非極性分子相同，則B中心原子的雜化軌道類型為sp
（4）已知F元素的某種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的化學(xué)式為CuO（用元素符號表示）．

17．某一離子反應(yīng)體系有反應(yīng)物和產(chǎn)物共以下六種：MnO₄^-、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺
已知該反應(yīng)中的H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)中的還原劑是H₂O₂．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應(yīng)選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO₄溶液的酸化．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mo1電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

16．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實驗室可用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KMnO₄+16HCl（濃）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O．
（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①在該實驗中，甲部分的裝置是c（填字母）．
如何檢查該裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管末端伸入盛水的燒杯中，用水捂熱燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一定穩(wěn)定的水柱．
②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂：反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
③丙裝置中通人少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知碳酸的酸性強于次氯酸．則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=NaCl+NaClO+2NaHCO₃．
④該實驗存在明顯的缺陷．改進的方法是在丙裝置后連接一個盛有NaOH溶液的洗氣瓶．

15．目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒．對（判斷對錯）

14．抗生素能消炎抗菌，經(jīng)常大量食用對人體有益無害．錯（判斷對錯）

13．誤食重金屬離子時，立即喝大量牛奶緩解毒性．對（判斷對錯）

12．（1）在101kPa時，在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）1.00L 1.00mol/LH₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（g）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（1）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
C（g）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
則反應(yīng)4C₃H₅（ONO₂）₃（1）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H為12△H₃-2△H₁+5△H₂（用△H₁、△H₂、△H₃表示）
（4）已知一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.0kJ•mol^-1，將1molN₂和3molH₂充人一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應(yīng)，達到平衡時，測得N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充人2molNH₃，反應(yīng)達到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收．’或“放出”）73.6kJ熱量．

11．（1）已知實驗室制備氯氣的反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）△═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂，氧化劑和還原劑之比是1：2．
（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
5 C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O
（3）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₂、H₂O、H₂O₂已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
①該反應(yīng)中的氧化劑是H₂CrO₄．
②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃．
③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．
④如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

10．回答下列問題：
（1）下列儀器中：①試管②燒杯③燒瓶④坩堝⑤蒸發(fā)皿⑥錐形瓶⑦燃燒匙．可用于直接加熱的儀器是①④⑤⑦，需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器是②③⑥．（用序號填寫）
（2）實驗室中需要配制490mL 0.10mol•L^-1的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯．
B．用托盤天平稱取2.0 g NaOH固體．
（3）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是EF．
A．定容時俯視刻度線
B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶
E．定容時超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線．
F．移液過程中不小心將溶液濺出．

9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	過量鐵加入到稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO2↑+4H2O
	B．	向AgCl懸濁液中滴加飽和KI溶液  AgCl+I-═AgI+Cl-
	C．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O