18．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-═LixC₆．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件為給出）．

回答下列問題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價為+3．
（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的兩個主要的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式中的任意一個2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O或2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）充放電過程中，發(fā)生LiCoO₂與Li1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C．
（5）在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有Al（OH）₃、CoCO₃、Li₂SO₄（填化學(xué)式）．
（6）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

17．某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備鐵紅和氧化鋁的路線：

回答下列問題：
（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為NO₃^-；得到濾渣1的主要成分為Au、Pt．
（2）第②步加H₂O₂是為了將一種金屬離子氧化，該離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
加入過量NaOH溶液的目的是使Al³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO₂^-，F(xiàn)e³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀從而將它們分開；
（3）由濾液2制取Al₂O₃．操作I需通入一種氣體CO₂（填分子式）然后過濾再加熱．濾液與氣體反應(yīng)的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．

16．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂0₃，還有少量的Fe₂0₃、Si0₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁，操作過程如下：

（1）沉淀A中主要含有SiO₂
（2）濾液X中，除了Fe³⁺、H⁺外，還含有的陽離子是Al³⁺
（3）（Ⅱ）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是過濾
（4）寫出（Ⅳ）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂0₃+3H₂O，
（5）寫出Al₂ 0₃與NaOH反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O．

15．鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料．工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

①沉淀 A、B的成分分別是SiO₂、Fe（OH）₃；步驟②中的試劑a是NaOH溶液；
②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式CO₂+OH^-=HCO₃^-、CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
③試寫出步驟③中濾液分解反應(yīng)的方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
④簡述氯化鋁溶液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化鋁晶體的實驗條件是將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時通入氯化氫氣體防止水解．

14．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體．
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應(yīng)室①使用冰水的目的防止Br₂和HBr揮發(fā)．
（2）反應(yīng)室②中加入Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（3）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變成血紅色．
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br₂，證明該假設(shè)成立的方法為用玻璃棒蘸取制得的氫溴酸，點在濕潤淀粉KI試紙上變藍（或用膠頭滴管取制得的氫溴酸于試管中，滴加CCl₄、振蕩、靜止，下層呈橙紅色），證明因含Br₂而顯黃色．

13．下列不是海水淡化方法的是（　�。�

A．

蒸餾法

B．

電滲析法

C．

熱蒸發(fā)法

D．

離子交換法

12．（1）電鍍是將鍍件與電源的負極連接．
（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層．
①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．
②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖1所示．該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右．據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：調(diào)節(jié)溶液的pH至8-9 之間．
（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如圖2：

①步驟（i）中Cu₂（OH）₂CO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O．
②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO₃^-（填離子符號）．
③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe³⁺+NH₄⁺+2SO₄^2-+6H₂O═NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆↓+6H⁺，過濾后母液的pH=2.0，
c（Fe³⁺）=a mol•L^-1，c（NH₄⁺）=b mol•L^-1，c（SO₄^2-）=d mol•L^-1，
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}bymrx088^{2}}$（用含a、b、d的代數(shù)式表示）．

11．鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程圖．

（1）反應(yīng)①中被氧化的元素為Mo、S．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2NH₃•H₂O+MoO₃═（NH₄）₂MoO₄+H₂O或2NH₃+H₂O+MoO₃═（NH₄）₂MoO₄．
（3）工業(yè)上，①⑤這樣提取金屬或其化合物的冶金方法稱為火法冶金，進行②③④的目的是富集、提純鉬元素，獲得純的MoO₃．
（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl（粗）$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl₄的電子式：；在上述由SiCl₄氣體制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol^-1．
（5）P₂O₅是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b．
a． NH₃        b． HI        c． SO₂      d． CO₂
（6）KClO₃可用于實驗室制O₂，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

10．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄•7H₂O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀．
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份有Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂、SiO₂
（3）加入的NaClO可與Mn²⁺反應(yīng)產(chǎn)生MnO₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-．在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，其主要操作過程是蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾．
（5）如果測得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO₄•7H₂O196.8g，則MgSO₄•7H₂O的產(chǎn)率為70%（相對分子質(zhì)量：MgSO₄•7H₂O-246  MgO-40）．

9．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

已知：Al（OH）₃和Cu（OH）₂的分解溫度分別為450°C和80°C．
（1）電解精煉銀時，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag；濾渣A與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為：2NO+O₂=2NO₂．
（2）最后一步在惰性氣氛中煅燒固體B的過程中發(fā)生的反應(yīng)有只有兩個：（1）2Al（OH）₃═Al₂O₃+3H₂O；（2）4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑（完成并配平該反應(yīng)方程式）．
（3）固體B的組成為Al（OH）₃和CuO；在生成固體B的過程中應(yīng)嚴格控制NaOH的加入量，若NaOH過量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）CuSO₄溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥．