18．下列物質(zhì)一定互為同系物的是（　�。�

A．

C2H4和C3H4

B．

C2H6和C4H10

C．

CH2O2和C2H4O2

D．

C2H2和C6H6

17．近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長(zhǎng)伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄（稀 ）→3CO₂↑+2K₂SO₄+2 Cr₂（SO₄）₃+8 H₂O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K₂Cr₂O₇，還原劑是C
（3）標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目N_A．

16．（1）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同的為：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO 
B．豆?jié){、淀粉溶液、石灰乳、霧
C．Na、Fe、Cu、Zn
D．HCl、HClO₄、H₂SO₄、HNO₃
ACO₂；B石灰乳；CCu；DHCl．
（2）①水銀  ②燒堿  ③大理石  ④氯化鈉晶體  ⑤鹽酸  ⑥氨氣  ⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫  ⑩硫酸溶液
上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤⑩，屬于電解質(zhì)的是②③④⑨，屬于非電解質(zhì)的是⑥．
（3）按要求寫(xiě)出下列方程式：
①Fe₂（SO₄）₃在水中的電離方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
②實(shí)驗(yàn)室制CO₂氣體的離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O；
③向NaHSO₄溶液中加入的鋅粉離子方程式：Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺．
（4）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na₂CO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+2NaCl．

15．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO₂的物質(zhì)的量比是1：3，C和O的原子個(gè)數(shù)比是2：9，CO的體積分?jǐn)?shù)是0.25，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.5%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40g/mol．

14．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：
①Na₂CO₃溶液�、贜aHCO₃溶液　③HCl溶液�、馨彼�
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號(hào)，下同）．
（2）上述4種溶液的PH由小到大的排序是③②①④．
（3）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（4）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積＜④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．．

13．水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，此時(shí)水的離子積為10^-14．當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電平衡到達(dá)B點(diǎn)，此時(shí)水的離子積10^-12．
（2）100℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的鹽酸溶液混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸溶液的體積比為2：9．（忽略液體混合過(guò)程中的體積變化）

12．25℃在pH=0或pH=14的溶液中，都能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+，I-，Cl-，SO42-		B．	Fe2+，Na+，Mg2+，Cl-
	C．	SO32-，Na+，K+，NO3-		D．	NH4+，K+，AlO2-，NO3-

11．在一定溫度壓強(qiáng)下，反應(yīng)2A（g）?4B（g）+C（g）△H＞0能夠自發(fā)進(jìn)行．從能量上分析，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，從反應(yīng)前后的熵值分析，反應(yīng)后的熵值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

10．對(duì)于下列反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min內(nèi)B的濃度由8mol/L下降為2mol/L，那么用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為3mol•L^-1•min^-1；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）{\;}^{2}}{c（A）c（B）{\;}^{3}}$，若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，則K=$\frac{1}{24}$．

9．化學(xué)反應(yīng)中所釋放的熱量在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著重要的作用．
（1）N₂H₄和H₂O₂混合可做火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N₂H₄和足量氧氣反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出310.6kJ的熱量：2H₂O₂（l）=O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196.4kJ•mol^-1．反應(yīng)N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）的△H=-621.2kJ•mol^-1．N₂H₄和H₂O₂反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O₂（l）的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.6kJ•mol^-1 ；
（2）實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定混合液溫度升高的情況計(jì)算中和熱；
（3）該裝置參照兩處明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒；
（4）實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol•L^-1和0.55mol•L^-1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇0.55mol•L^-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．