Ⅰ用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管
Ⅱ“碘鐘”實驗中，3I^-+S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反應速率可以用I₃^-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大．某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I-）/mol?L-	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
C（S2O82-）/mol?L-	0.040	0.040	0.080	0.020	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t2

回答下列問題：
（1）該實驗的目的是．
（2）顯色時間t₂=．
（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t₂的范圍為（填字母）
A＜22.0s    B  22.0～44.0s    C＞44.0s    D  數(shù)據(jù)不足，無法判斷．

NaHCO₃溶液呈性，主要受變化過程決定（用方程式表示），若其PH=9，則由水電離出的c（OH^-）=mol/L；  等濃度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液PH較大的是，將兩者等體積混合，溶液中存在的電荷守恒關系是，物料守恒關系則為．

在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應中，溶液中的相關離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．滿足該條件的反應可能是（　�。�

一定溫度下，某恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，當反應達到平衡時，測得容器中各物質的物質的量均為n mol，欲使H₂的物質的量濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可行的是（　�。�

恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應3A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（s）的化學平衡狀態(tài)，相關數(shù)據(jù)如下：M：3mol A、2mol B；2min達平衡，生成D 1.2mol，測得從反應開始到平衡C的速率為0.3mol?（L?min）^-1．
N：2mol C、y mol D；達平衡時c（A）=0.6mol?L^-1．下列推斷的結論中不正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

下列離子可以大量共存的是（　�。�

下列描述中，原理上符合生產實際的是（　�。�

100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（　�。�