（1）實驗室需要配制0.3mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有6mol/L的濃氫氧化鈉溶液，計算所需濃氫氧化鈉溶液的體積（mL）；
（2）若用金屬鈉和水反應(yīng)制得4g氫氧化鈉，則同時可以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少L？（5分）

分類作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位．氧化還原反應(yīng)有多種分類方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法最常見．下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價態(tài)的同種元素之間的有（填序號，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價態(tài)的同種元素之間的有；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有．
①C+CO₂=2CO      ②NH₄NO₃=N₂O↑+2H₂O        ③2KClO₃=2KCl+3O₂↑
④S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑     ⑤3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O
⑥HgS+O₂=Hg+SO₂（說明：均未注反應(yīng)條件）

在下列反應(yīng)中：A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂      B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂      D.2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
水只作氧化劑的是，水只作還原劑的是，水既作氧化劑又作還原劑的是，水既不作氧化劑又不作還原劑的是．

除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式
（1）SO₄^2-（CO₃^2-），所加試劑，離子方程式：．
（2）Cl^-（SO₄^2-），所加試劑：，離子方程式：
（3）Fe²⁺（Cu²⁺），所加試劑，離子方程式：．
（4）Cl^-（CO₃^2-），所加試劑，離子方程式：．

某溶液中可能有下列陰離子：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-．
（1）當(dāng)溶液中存在大量H⁺時，溶液中不能大量存在的離子是．
（2）當(dāng)溶液中存在大量的Ba²⁺時，溶液中不能大量存在的離子是．
（3）當(dāng)溶液中存在大量和離子時，上述陰離子都不能大量存在．

483g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是和SO₄^2-的物質(zhì)的量是，所含H₂O分子的數(shù)目是個．

某無色溶液中，下列各組離子可以大量共存的是（　�。�

不能用H⁺+OH^-=H₂O表示的反應(yīng)是（　　）

下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　�。�

下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是（　�。�