4．698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H₂（g）和2mol I₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）V=2L．
（2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是5s，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316mol/（L．s）．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出（填“吸收”或“放出”）的熱量為41.87 kJ．
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是③（填序號）．
①H₂減少的速率和I₂減少的速率相等�、贖₂、I₂、HI的濃度都相等
③H₂、I₂、HI的濃度都不再發(fā)生變化�、茉摋l件下正、逆反應(yīng)速率都為零．

3．根據(jù)所學(xué)知識填空：
（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
aA（g）+bB（g）?2C（g）
起始濃度（mol•L^-1）：1.5   1.0      0
2s末濃度（mol•L^-1）：0.9   0.8      0.4
則①a=3，b=1；
②2s內(nèi)用B表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•s）．
（2）由碳棒、鐵片和200mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，求：①有1.806×10²³個電子通過了電線？（NA=6.02×10²³）
②此時溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L（不考慮溶液體積變化）．

2．200mL 0.3mol•L^-1的K₂SO₄溶液和100mL 0.2mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液混合后，若忽略液體混合時體積的變化，則溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.3 mol•L-1

B．

0.4 mol•L-1

C．

0.45 mol•L-1

D．

0.5 mol•L-1

1．1gN₂含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�

A．

a/28mol-1

B．

a mol-1

C．

28a mol-1

D．

a/14 mol-1

20．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），5min后測得C的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，D的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）
請回答下列問題：
（1）x的值為1
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量3mol，5min后A的濃度為0.75mol•L^-1．
（3）B的平均反應(yīng)速率v（B）=0.05mol•L^-1•min^-1．

19．用一定濃度的I₂和CuSO₄溶液的工業(yè)廢水制備飼料添加劑Ca（IO₃）₂，其具體生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ca（IO₃）₂微溶于水，可溶于硝酸；
②Ksp（CuI）=1.1×10^-12，Ksp（Cu₂S）=2.5×10^-48；
③氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐NO₃＞IO₃^-＞H₂O₂．
（1）“還原”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，則此反應(yīng)中還原劑的名稱為硫代硫酸鈉．
（2）在還原過程通常伴隨有CuI生成，可加入足量的Na₂S除去，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuI+Na₂S=Cu₂S+2NaI；充分反應(yīng)后再過濾并將所得濾渣與足量的濃硝酸混合加熱，此時反應(yīng)的離子方程式為Cu₂S+12H⁺+10NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+SO₄^2-+10NO₂↑+6H₂O．
（3）在氧化過程中通常應(yīng)先加入一定量的H₂O₂再加入少量的濃硝酸，而不直接加入足量的濃硝酸的目的是可以減少生成污染空氣的氮的氧化物．
（4）加入的石灰乳在溶液中發(fā)生反應(yīng)可得到Ca（IO₃）₂，此時需要調(diào)節(jié)溶液pH至中性而不是酸性或堿性的原因是在酸性溶液中，Ca（IO₃）₂部分溶解在硝酸；在堿性溶液中，可能會混有少量微溶的Ca（OH）₂ 造成產(chǎn)品不純．
（5）Ca（IO₃）₂也可用電化學(xué)氧化法制�。合瘸浞蛛娊釱I溶液，然后在電解后的溶液中加入一定量的CaCl₂溶液，最后過濾得到Ca（IO₃）₂．寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式3H₂O+I^--6e^-=IO₃^-+6H⁺．
用該方法制取Ca（IO₃）₂，每1kg碘化鉀理論上可生產(chǎn)純度為88.8%Ca（IO₃）₂的質(zhì)量為1.32 kg（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

18．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點(diǎn)-54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解，且產(chǎn)生白霧．
（1）SO₂Cl₂水解的方程式為SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）；△H＜0，設(shè)計制備磺酰氯裝置如圖1：
①E中所用的試劑為濃硫酸．
②實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃和硫酸制備SO₂，可選用的氣體發(fā)生裝置是圖2中的d（選填編號）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再打開分液漏斗活塞加水，一段時間后，如水無法滴入說明氣密性良好．

③圖1中B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭的作用為：催化劑．
D處U形管中盛放的試劑為堿石灰，作用：吸收尾氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C．
（3）已知：以下三個反應(yīng)的反應(yīng)熱，a、b、c均為正值
①SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-akJ•mol^-1
②SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=-bkJ•mol^-1
③SO₂Cl₂（l）?SO₂Cl₂（g）△H=+cJ•mol^-1
則反應(yīng)：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（l）△H=-（a+c-b）kJ•mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為將產(chǎn)物冷卻，分離出來，有利于平衡正向移動．

17．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）?zC（g）+2D（g），在2L的密閉容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成1.6mol C，又測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol•L^-1•min^-1．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	z=4		B．	B的轉(zhuǎn)化率是40%
	C．	A的平衡濃度是1.4 mol•L-1		D．	平衡時氣體壓強(qiáng)是原來的1.2倍

16．一定溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ•mol^-1，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　　）

	A．	生成2molSO3
	B．	SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol
	C．	放出197kJ的熱量
	D．	平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和開始時壓強(qiáng)相等

15．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t₀～t₁階段的c（B）變化未畫出]，t₁時刻達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該容器的體積為2L
	B．	起始時B的物質(zhì)的量為0.08mol
	C．	該反應(yīng)的方程式為3A=2C+B
	D．	若t1=15 s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.002 mol/（L•s）