15．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰電極，α是ΝαΟΗ溶液，
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑
②總的電解化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③電解后溶液PH的變化為變大（變大、不變或變小）
（2）若X、Y都是惰?電極，α是Η₂SO₄是溶液，
①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
②電解后溶液PH的變化為變�。ㄗ兇蟆⒉蛔兓� 變�。�
（3）如要用電解方法精練粗銅，電解液α選用ΧυΣΟ₄溶液，則
①X電極的材料是精銅，
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu²⁺．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）?

14．甲氣體可發(fā)生如下變化：甲氣體$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$乙氣體$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$丙氣體$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$乙氣體=丁固體．則甲、乙、丙、丁分別為（　�。�

A．

CO2、CO、O2、CaO

B．

O2、CO、CO2、CaCO3

C．

O2、CO2、CO、CaCO3

D．

CO、CO2、O2、Ca（OH）2

13．某小組同學(xué)利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)后得到的固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（1）鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固體成分的初步確定．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操作及現(xiàn)象
ⅰ	取少量固體樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，固體溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為H2），溶液呈淺黃色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生無(wú)色氣體（經(jīng)檢驗(yàn)為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

①由上述實(shí)驗(yàn)可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中產(chǎn)生H₂的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應(yīng)的Al，為檢驗(yàn)樣品中是否含Al單質(zhì)，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化學(xué)方程式是2H₂O_{2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$} 2H₂O+O₂↑．進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）該小組同學(xué)對(duì)ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進(jìn)一步探究．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	操作、現(xiàn)象
ⅲ	將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時(shí)間O2，無(wú)明顯變化．再加入H2O2溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)
①實(shí)驗(yàn)ⅲ中白色沉淀的化學(xué)式是BaSO₄．
②結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅳ分析，實(shí)驗(yàn)ⅱ中紅色褪去的原因是溶液中SCN^-離子被H₂O₂氧化，溶液紅色褪去．

12．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NA
	B．	22.4 L Cl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
	D．	7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

11．Na₂O₂與水的反應(yīng)實(shí)際是Na₂O₂+2H₂O═2NaOH+H₂O₂，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取過(guò)氧化鈉固體2.00g
②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中
③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在112mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平
④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，洗滌并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切
⑤取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20mL KMnO₄溶液（此時(shí)錳全部以Mn²⁺ 存在）
（1）有500mL、250mL、150mL的量筒備用，應(yīng)選用量程為150mL的量筒
（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管
（3）在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待燒瓶和量筒內(nèi)的氣體都冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，若此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面（如圖），立即讀數(shù)會(huì)使Na₂O₂的純度偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）；應(yīng)進(jìn)行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平．
（4）在步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O判定滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是滴入最后一滴溶液剛好由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）該過(guò)氧化鈉的純度為62.6%（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)；實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數(shù)為1.2NA
	B．	0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
	D．	S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數(shù)為1.4NA

9．請(qǐng)按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或者離子方程式．
①實(shí)驗(yàn)室制備氯氣：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
③氯堿工業(yè)原理：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
④泡沫滅火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-?Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
⑤工業(yè)生產(chǎn)粗硅：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
⑥向100mL 0.5mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐漸加入0.1mol Ba（OH）₂固體：Al³⁺+NH₄⁺+4OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+Al（OH）₃↓．（離子方程式）

8．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	足量的SO2通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
	B．	SO2通入溴水中：Br2+SO2+2H2O═2H++SO42-+2HBr
	C．	少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	酸雨久置pH變�。�2H2SO3+O2═4H++2SO42-

7．下列變化必須加入氧化劑才能完成的是（　　）

A．

MnO4-→MnO2

B．

Cl2→HClO

C．

Fe2+→Fe3+

D．

HCO3-→CO${\;}_{3}^{2-}$

6．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖1所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點(diǎn)	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH₃CHO+O₂$→_{68℃～80℃}^{cuo}$2CH₃COOH．
（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，
在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中，目的是測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是：①使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，②使生成的乙酸蒸氣進(jìn)入試管；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，在下列提供的試劑和試紙中可以選用ad．（填序號(hào)）．實(shí)驗(yàn)儀器任選．所提供的試劑和試紙有：
a．pH試紙  b．紅色的石蕊試紙  c．白色的醋酸鉛試紙 d．碳酸氫鈉粉末．
（5）實(shí)驗(yàn)室可以用下列裝置如圖2來(lái)探究乙酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱．
①飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去乙酸．
②苯酚鈉溶液中應(yīng)觀察到溶液變渾濁，有關(guān)的化學(xué)方程式C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃．