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 0  170833  170841  170847  170851  170857  170859  170863  170869  170871  170877  170883  170887  170889  170893  170899  170901  170907  170911  170913  170917  170919  170923  170925  170927  170928  170929  170931  170932  170933  170935  170937  170941  170943  170947  170949  170953  170959  170961  170967  170971  170973  170977  170983  170989  170991  170997  171001  171003  171009  171013  171019  171027  203614 

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5．1個H2含2個H，1mol H2含2mol H、1.204×1024個H．

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4．已知金屬硫化物和溶解性比較復(fù)雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS、Ag2S為難溶于水又難溶于強酸的硫化物，下列硫化物和酸的反應(yīng)不正確的是（　�。�
A．Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB．FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4
C．CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D．ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2

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3．根據(jù)所提供的資料，寫出有關(guān)元素的名稱和符號．
 元素 資料 名稱 符號
 A 核電荷數(shù)為8  
 B 原子核內(nèi)有11個質(zhì)子  
 C 原子核外有18個電子  
 D 微粒D+核外電子排布為2、8、8  

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2．0.25NA個H2SO4中含有1mol O原子．

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1．現(xiàn)有某種中性原子，核外有6個電子，其原子核內(nèi)有6個質(zhì)子．已知該元素是由質(zhì)量數(shù)為12和13的兩種原子組成的，其符號表示為126C和136C，它們互為同位素．
（1）若此元素的近似相對原子質(zhì)量為12.011，則質(zhì)量數(shù)為12的原子在自然界中所占 原子百分率為98.9%．
（2）若這種原子分別與16O、18O兩種原子結(jié)合形成二氧化碳分子，則共形成的分子有3種．

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20．下列是元素A的兩種同位素的資料
 同位素 同位素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 原子百分比
 103A 103 20%
 105A 105 80%
元素A的近似相對原子質(zhì)量為104.6（列出計算式）

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19．什么是原子？有什么特點？什么是相對原子質(zhì)量？

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18．根據(jù)你已有的知識填寫下表：
 一個分子 含有原子的種類及其數(shù)目 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù)
 O2   
 H2O   
 NH3   
 H2SO4   

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17．在水溶液中既能被氧化，又能發(fā)生水解的離子是（　�。�
A．Cl-B．I-C．Al3+D．Fe2+

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16．硅元素有28Si、29Si、30Si三種同位素，硅的近似相對原子質(zhì)量為28.1，自然界中28Si的原子百分?jǐn)?shù)為92%，則28Si與30Si的原子個數(shù)比為（　　）
A．3：5B．3：1C．2：3D．3：2

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