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科目： 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于0.5mol/L Ba（NO3）2溶液的敘述中，不正確的是（　�。�
A．1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是1.5NA個
B．1L溶液中含0.5NA個NO3-
C．500　mL溶液中Ba2+的濃度是0.5　mol/L
D．500mL溶液中含0.5NA個NO3-

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科目： 來源： 題型：填空題

14．除雜原則：（1）不增：不得引入新的雜質(zhì)；（2）不減：盡量不消耗被提純的物質(zhì)；（3）易分：轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì)，
如：將NaCl溶液中可能存在Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4，如：KCl溶液中有Mg2+，Ca2+，SO42-，應(yīng)選用KOH、Ba（OH）2、K2CO3、HCl等試劑除去．方程式：2KOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2KCl、Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4↓+2KOH、K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl、HCl+KOH═KCl+H2O、2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑．

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科目： 來源： 題型：填空題

13．49gH2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol，1.5mo1 H2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，3NA個H（用NA表示）．含有96gO，共有10.5mol原子．

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科目： 來源： 題型：填空題

12．元素X的相對原子質(zhì)量為M．它在自然界中存在兩種同位素aX和bX．則這兩種同位素aX和bX的原子個數(shù)之比（M-b）：（a-M）．

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科目： 來源： 題型：解答題

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2mol O2和8mol N2混合，求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是 （　�。�
A．明礬凈水
B．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液，從垂直于光線的方向觀察可以看到一條光亮的通道
C．油脂堿性水解完全后，向溶液中加入飽和食鹽水
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目： 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　�。�
A．阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
B．0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)的精確值為6.02×1023
C．H2O的相對分子質(zhì)量為18，1mol水的質(zhì)量也為18
D．0.5molNaCl中含有的離子數(shù)為6.02×1023

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科目： 來源： 題型：填空題

8．與0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為0.6mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有1.204×1023個，有相同的分子數(shù)的HCl有0.2mol，有相同原子總數(shù)的NH30.4mol．

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科目： 來源： 題型：填空題

7．0.2mol NaOH含Na+0.2mol，含OH-0.2mol，與0.1mol Ba（OH）2所含OH-相同．

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科目： 來源： 題型：填空題

6．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60（結(jié)構(gòu)見圖）可用作儲氫材料，已知C60中每個碳原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
①1mol C60中σ鍵數(shù)目為90，在一定條件下C60可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol C60最多可消耗60gH2．
②C60與H2反應(yīng)后，碳的原子軌道雜化類型的變化情況是sp2
③金剛石中C-C鍵的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，但C60的熔點遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于金剛石，原因是C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學(xué)鍵．

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同步練習(xí)冊答案