8．某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉24.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是（　�。�

A．

24.2g

B．

23.8g

C．

23.2g

D．

24.8g

7．膠體遇到強(qiáng)電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉．將某溶液逐滴加入到Fe（OH）₃膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則該溶液是（　�。�

	A．	1mol•L-1 NaOH溶液		B．	2 mol•L-1HCl溶液
	C．	3 mol•L-1 NaCl溶液		D．	酒精

6．想一想：Ba（OH）₂（固態(tài)）、CuSO₄（固態(tài)）、CH₃COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪個(gè)物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�

A．

75%的酒精溶液

B．

硝酸鈉（固態(tài)）

C．

Fe（OH）3膠體

D．

豆?jié){

5．下列氯化物既能由氯氣和金屬直接化合制得，也可以由金屬和鹽酸反應(yīng)得到的是（　�。�

A．

FeCl2

B．

CuCl2

C．

FeCl3

D．

AlCl3

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	22.4L O2所含的原子數(shù)目為NA
	B．	0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
	C．	18g H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
	D．	0.5 NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

3．要除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，可加入氯氣或氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入鐵粉，離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；要除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入鐵粉，離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

2．取10.8g表面被氧化為Na₂O的鈉和10.8g鋁，加入到263.8g水中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下得氫氣15.68L，所得溶液的密度是1.42g/mL，試求：
（1）被氧化的鈉的質(zhì)量？
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度？

1．X、Y、Z、W四種化合物均由1～18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）X與Y的溶液反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（2）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖2裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體．裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O或2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na₂O₂．
（3）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白消毒的物質(zhì)（NaClO）以及生活常見的一種鹽，同時(shí)有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂CO₃+Cl₂+H₂O═NaClO+NaCl+2NaHCO₃．
（4）將標(biāo)況下4.48L的W與含12gY的水溶液充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的成分及其物質(zhì)的量為Na₂CO₃0.1mol、NaHCO₃0.1mol．

20．根據(jù)如圖所示框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

19．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如果使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．
例如：
（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④．（填編號(hào)）
（2）在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂?↑+7H₂O反應(yīng)中-1價(jià)Cl元素被氧化，K₂Cr₂O₇是氧化劑．
（3）在上述參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為3：4．