17．（1）某催化劑可將汽車尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．已知：
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=b kJ•mol^-1
①反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）△H=a-bkJ•mol^-1．
②可以利用反應(yīng)：NO₂+G$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+H₂O+nX（n可以為零）將NO₂變成無害N₂，若要求X必須為無污染的物質(zhì)，則G可以是ad（填寫字母）．
a．NH₃    b．CO₂    c．SO₂    d．CH₃CH₂OH
當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO₂6.72L（標準狀況）．
③用NaOH溶液吸收工業(yè)尾氣中的SO₂最終制得石膏（CaSO₄.2H₂O）．為節(jié)約資源減少排放實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，生產(chǎn)過程中還需要加入的固體物質(zhì)是CaO或Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）工業(yè)上通過電解含NH₄F的無水熔融物生產(chǎn)NF₃氣體，其電解原理如圖所示．則a極為陽極，該極的電極反應(yīng)式NH₄⁺+3F^--6e^-=NF₃+4H⁺．
（3）用電鍍法在鐵板表面鍍鋅或錫可防腐，這種防止金屬腐蝕的方法從原理上屬于覆蓋保護層法．

16．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全．有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表：

物質(zhì)	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60～80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）2CH₃CHO+O₂$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH₃COOH；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的反應(yīng)液中；目的是測量反應(yīng)溶液的溫度；當試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分；
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇（甘油）（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設(shè)計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末．實驗儀器任選．該方案為：
將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸（或把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成）．

15．加強空氣質(zhì)量檢測，客觀分析空氣中污染物的來源及性質(zhì)，將有助于制定有針對性的治理措施．下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報告：

污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級別	空氣質(zhì)量狀況
55	SO2	II	良

該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對表中首要污染物SO₂導(dǎo)致酸雨的成因進行了如下探究：
（1）用下圖所示裝置進行實驗．

①A裝置的作用是干燥．
②實驗過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤的藍色石蕊試紙變成紅色，說明SO₂與水反應(yīng)生成一種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式是S0₂+H₂0?H₂S0₃．
③D裝置的作用是吸收多余SO₂氣體，避免污染空氣，
D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0．
（2）往盛有水的燒杯中通入SO₂氣體，測得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小（填“變大”或“變小”），直至恒定，原因是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2-（寫出反應(yīng)的離子方程式）．
（3）SO₂形成酸雨的另一途徑為：SO₂與空氣中的O₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，則在此過程中的飄塵是作為催化劑（填“催化劑”或“氧化劑”）．
（4）SO₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為HNO₃，是造成酸雨的另一主要原因．

14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在研究CH₄還原Fe₂O₃的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的Fe₃O₄為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗．
（一）定性檢驗
（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有Fe，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）熱還原法檢驗：按如圖裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通入氫氣，持續(xù)一段時間后再點燃C處的酒精燈．

請回答下列問題：
①B中試劑的名稱是濃硫酸．
②若加熱一段時間后，裝置D中白色粉末變藍色，對黑色粉末的組成得出的結(jié)論是是（填“是或否”）含有Fe₃O₄．
③綜上所述：黑色粉末的組成為Fe和Fe₃O₄．
（3）為進一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e₃O₄．，某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．請分析此方案是否可行，并解釋原因．不可行，因Fe₃O₄溶于鹽酸生成Fe³⁺與Fe反應(yīng)生成Fe²⁺，溶液不變色．
（二）、沉淀法定量測定
為進一步分析該黑色粉中兩組分的比例關(guān)系，按如下實驗流程進行測定．

（4）操作II的名稱是過濾、洗滌、轉(zhuǎn)移固體．
（5）通過以上數(shù)據(jù)，計算黑色粉末中兩組分的質(zhì)量分別為Fe、0.56g，F(xiàn)e₃O₄、2.32g．

13．為探究乙烯的制取及乙烯和溴水反應(yīng)的有關(guān)問題，甲、乙、丙三同學(xué)進行了如下實驗活動，請你參與他們的活動并回答相關(guān)問題．
（1）甲設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，并進行實驗．當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產(chǎn)生，溴水的顏色迅速褪去．甲認為達到了實驗?zāi)康模�請寫出甲實驗中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂ →CH₂BrCH₂Br．燒瓶中除加入濃硫酸和無水乙醇外，還需要加入碎瓷片（或沸石）．裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止污染．
（2）乙考察了甲的實驗過程，發(fā)現(xiàn)下列兩個問題：
①當溫度升到160℃左右時混合液呈黑色，在超過170℃后生成氣體的速率明顯加快并有刺激性氣味的氣體生成．則乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣味的氣體是SO₂．
②當一定量的溴水中的溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超過許多．如果裝置的氣密性沒有問題，則其可能的原因是乙醇在濃硫酸、加熱的條件下如果溫度不能迅速達到170℃可以生成乙醚、乙烯通入速率過快．
（3）丙為驗證生成的氣體與溴水的反應(yīng)是加成而不是取代，提出甲的裝置必須先作“在A、B之間增加一個裝有燒堿溶液的洗氣裝置后再開始加熱”的改進，然后用pH試紙來測試反應(yīng)后B中溶液的酸性即可驗證，則丙提出的增加一個洗氣裝置的理由是除去二氧化硫等酸性氣體，此時用pH試紙來進行實驗?zāi)軌蜻_到實驗?zāi)康脑�因是如果發(fā)生了取代反應(yīng)，則B中溶液的酸性增強．丙認為按甲的裝置進行實驗，燒瓶內(nèi)混合液在實驗過程中可能還有另外兩種氣體產(chǎn)生，這兩種氣體是CO₂、SO₂．

12．目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮氣和氫氣在一定條件下化合．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
（1）寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol．
（2）實驗室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN₂ 和3mol H₂，容器中氨氣的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示．則0～10min，NH₃的平均速率為0.04mol/（L•min）；達平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）若在（2）達平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH₃，再達平衡時，N₂的體積分數(shù)將增大，平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）

11．25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應(yīng)：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
	B．	往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
	C．	往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
	D．	升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應(yīng)△H＞0

10．Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質(zhì)可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等．化學(xué)興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：①將過量的稀硝酸加入少許樣品中，振蕩；②取少許反應(yīng)后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀．甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6價．
（1）上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是BaSO₄．
（2）你認為甲的判斷是否正確？答：正確 （填“正確”或“不正確”）．作出這種判斷的依據(jù)是硝酸有強氧化性，無論樣品中硫是+4還是+6價，加入硝酸后最終都有硫酸鋇生成．
（3）乙對Y中硫的價態(tài)作出三種猜想：①硫的價態(tài)是+6價；②硫的價態(tài)是+4價；③硫的價態(tài)是+4價和+6價．請設(shè)計實驗檢驗乙的猜想③是否正確，并按要求填寫下表．限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管和試管架；1mol/L H₂SO₄、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO₃、3% H₂O₂、0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液、品紅試紙、蒸餾水．

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及實驗結(jié)論

9．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是BC．
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B（填字母序號）．
A．共價鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．σ鍵E．π鍵
③寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質(zhì)的分子式：N₂．
（3）SO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SeO₃^2-的立體構(gòu)型為三角錐形．

8．某化學(xué)實驗小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的如圖1裝置定量探究濃度對反應(yīng)速率的影響．
（1）為達到本實驗?zāi)康钠溲b置連接順序為：a連c，b連d．
（2）實驗開始后，錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．
（3）兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液，該小組同學(xué)要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：

加入的試劑	H2的體積（相同條件下）	反應(yīng)時間	反應(yīng)速率
1mol/L硫酸溶液	10mL	t1	v1
4mol/L硫酸溶液	10mL	t2	v2

該小組同學(xué)通過實驗得到的結(jié)果是：v₁小于v₂，其定量依據(jù)是t₁＞t₂．
（4）另有一組同學(xué)測定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：

時間（min）	0	1	2	3	4	5	6	7	8
硫酸濃度（mol/L）	4.0	3.8	3.5	3.1	2.6	2.2	1.9	1.8	…

請在下面給定的坐標圖2中作出v（Zn²⁺）-t的圖象．
請解釋0到4mim時該化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的原因：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溫度不斷升高，所以反應(yīng)速率不斷加快．
（5）除上述實驗方案可定量測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的實驗測定方案有：相同時間內(nèi)測定生成H₂的體積；相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量（任寫一種）．