17．阿司匹林（H）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥物，可由下列流程合成阿司匹林（H）和一種高聚物（G）：

（1）B的結構簡式是；B→C的反應類型是取代反應．
（2）C名稱是鄰甲基苯酚；H中含氧官能團的名稱是羧基和酯基．
（3）由F合成高聚物G的化學方程式是n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH₂O．
（4）E有多種同分異構體．寫出符合下列條件E的同分異構體的結構簡式：、．
①含有醛基且不能發(fā)生水解反應；
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應，且1mol 該物質能與2mol NaOH反應；
③分子中核磁共振氫譜顯示有五組峰
（5）下列說法正確的是abc（填字母序號）．
a．A使溴水褪色是物理變化
b．C不能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應
c．E可與乙醇在一定條件下發(fā)生取代反應
d．1mol H與足量NaOH溶液反應，最多消耗2mol NaOH．

16．5、常溫下，反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）的能量變化如圖所示．反應達到平衡后，要使該反應化學平衡向右移動，其他條件不變，可采取的措施是（　�。�

	A．	升高溫度		B．	分離出甲醇
	C．	縮小反應器體積		D．	使用合適的催化劑

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）綠礬的化學式為FeSO₄•7H₂O．
（2）寫出反應①的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反應②生成沉淀的離子反應方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：用試管取少量濾液D，向濾液中滴加鐵氰化鉀，有藍色沉淀產生，液則中存在Fe²⁺，或向濾液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH₄SCN）]
溶液無明顯現象，再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl₂）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe²⁺．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應④的總化學方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積2L．

14．已知：①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH（R、R’、R’’代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如下圖所示：

其中C的化學式為C₃H₆O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱石炭酸．
請回答：
（1）反應④的反應類型是酯化反應．有機物B的名稱是2-丙醇．
（2）寫出C與D反應生成雙酚A的化學方程式．
（3）M有多種同分異構體，寫出滿足下列條件的M的所有同分異構體的結構簡式、、．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH₃OH發(fā)生酯交換反應生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫出該反應的化學方程式

（5）寫出PC（聚碳酸酯）的結構簡式或．

13．化學是人類進步的關鍵．
（1）SO₂、NO₂是主要的空氣污染物，必須經過處理后才能排放．
①消除SO₂一種方法是：利用Fe³⁺常溫下將SO₂氧化為SO₄^2-而實現SO₂的處理，則反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②消除NO₂一種方法是：在適當的催化劑存在下，用甲烷將NO₂還原，反應的生成物均對環(huán)境無污染，則甲烷將NO₂還原的化學方程式為CH₄+2NO₂=N₂+CO₂+2H₂O．
（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬．金屬鈦的冶煉的步驟主要有：第一步：、鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）在高溫下與焦炭、氯氣反應得到四氯化鈦、三氯化鐵和一種可燃性氣體，寫出反應的化學方程式：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO．第二步：由TiCl₄→Ti，需要在Ar氣氛圍中加熱條件下用鎂還原，反應的化學方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
（3）高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料．這種材料可以按下列方法制備：
SiO₂ $→_{高溫}^{①C}$Si（粗）$→_{300℃}^{②HCl}$SiHCl₃$→_{1000℃-1100℃}^{③過量H_{2}}$Si（純）
上述步驟①的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）我國海水制鹽具有悠久的歷史，從海水中制得的氯化鈉除食用外，還用作工業(yè)原料．寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．電解生成的氯氣可用于生產漂白粉，反應的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

12．N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1 mo1 Na2O2與足量H2O反應，轉移了2 NA 個電子
	B．	1 mol O2在反應中得到電子數一定為4 NA
	C．	1 mol Cl2在反應中得到電子數不一定為2NA
	D．	在2KClO3+4HC1（濃）═2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯氣既是氧化產物又是還原產物，每生成1 mol Cl2轉移2 NA 個電子

11．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	C．	向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2 AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

10．化學與生產、生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	84消毒液（主要成分NaClO）與潔廁劑混合使用可能會導致中毒
	B．	晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑；硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
	C．	小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污
	D．	二氧化硫可廣泛用于食品的增白及漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

9．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下（金屬單質E可由濾液C制�。�：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
請回答下列問題：
（1）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe²⁺（填離子符號），檢驗濾液A中存在該離子的方法是取少量濾液A于試管中，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，說明該溶液中存在Fe²⁺．
（2）在空氣中灼燒固體混合物D時，所用到的主要儀器有三腳架、坩堝鉗、坩堝、玻璃棒外，還需要酒精燈、泥三角．
（3）利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是ac（填字母序號）．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
b．所得粗銅只有銅能發(fā)生電極反應
c．電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．若陰極得到電子數為2N_A，則陽極質量減少64g
（4）取52.5g該粗銅樣品，加入足量的稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量，所得濾渣質量為33.6g，則粗銅中銅的質量分數為64%．

8．W、M、N、X、Y、Z是六種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；M和Ne原子的核外電子數相差1；N與X相鄰；X的氧化物是制造光導纖維的主要原料；Y的最外層電子數是其最內層電子數的3倍；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
M、N、Y、Z四種元素離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）．
（2）下列有關物質性質的比較中，正確的是bd（填字母序號）．
a．M、X、Z形成的單質熔沸點由高到低的順序為 M＞X＞Z
b．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
c．M₃W和MW₃的化學鍵類型和晶體類型均相同
d．X單質可溶于M的最高價氧化物的水化物的水溶液中
（3）Y元素與Z元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式Na₂S+Cl₂=S↓+2NaCl．
（4）室溫下，Cu、N單質與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負極材料為Cu；Cu、N單質與足量的W的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極的電極反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．