14．某同學欲配制250mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液，正確的方法是（　�。�
①將35.5g Na₂SO₄溶于250mL水中
②將80.5g Na₂SO₄•10H₂O溶于少量水中，再用水稀釋至250mL
③將50mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液用水稀釋至250mL．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

②

13．ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過圖1過程制備ClO₂：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
②除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是（填標號）b
a．蒸餾水    b．濃硫酸    c．堿石灰   d．濃食鹽水
（2）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.2000mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺=4H₂O+5I₂+2Cl^-．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變無色，且半分鐘不褪色．
④測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.05400g．

12．下列變化的實質(zhì)相似的是（　�。�
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色　
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色　
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥　
⑤常溫下濃硫酸用鐵制容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應　
⑥濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字　
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水變渾濁．

A．

只有②③④

B．

只有⑤⑦

C．

只有③④⑥⑦

D．

全部

11．氯氣是化學性質(zhì)很活潑的單質(zhì)，具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色
	B．	通常狀況下，干燥的氯氣可以使干燥的有色布條褪色
	C．	純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸
	D．	氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗室制氯氣，是在加熱條件下，二氧化錳固體與稀鹽酸反應
	B．	新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
	C．	隨著氯元素化合價的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強
	D．	氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強的氧化性

9．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g•mol^-1，則一個該原子的實際質(zhì)量是（　�。�

A．

M g

B．

$\frac{1}{M}$ g

C．

$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ g

D．

$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g

8．在呼吸面具和潛水艇中可以用過氧化鈉作為供氧劑．某化學探究學習小組選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中實驗裝置，進行實驗來證明過氧化鈉可作供氧劑．其中，
A是實驗室制取CO₂的裝置，D中裝有過氧化鈉固體．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液
C		除去CO2中的水蒸氣
E

（3）若無C裝置，對實現(xiàn)該實驗目的是否有影響否（填“是”或“否”），原因（化學方程式表示）2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂；
（4）試管F中收集滿氣體并從水中取出后，下一步實驗操作為：立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（5）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋標注出電子轉(zhuǎn)移情況．

7．在硫酸鈉和硫酸鋁的混和溶液中，Al³⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，SO₄^2-為0.4mol/L，溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.1mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.3mol/L

D．

0.4mol/L

6．有甲、乙兩位同學想利用下列裝置及化學試劑，對實驗室制取并收集氨氣的實驗進行改進．

化學試劑：①NH₄Cl固體、②濃氨水、③固體NaOH．
（1）甲同學想方便快速制取少量氨氣，應選擇的裝置是B（填序號），選用試劑是②③（填序號）．選用上述試劑制氨氣的理由是NaOH溶于水放出熱量，致使氨氣的溶解度降低從溶液中逸出，實驗過程中，制氣時的實驗操作是將濃氨水逐滴滴加到氫氧化鈉固體上．
（2）乙同學建議，把教材中實驗室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請你根據(jù)其設想回答：
①若用排氣法收集氨氣，請在方框內(nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑（自選）名稱．
②若用排液集氣法收集NH₃，可選用的試劑是C（填序號）．
A．H₂O          B．濃H₂SO₄C．CCl₄         D．飽和NaCl溶液．

5．自來水常用氯氣消毒．用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品不會明顯變質(zhì)的是（　�。�

A．

AgNO3

B．

FeCl2

C．

NaOH

D．

AlCl3