4．將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結果須化簡）

3．在100mL 混合溶液中，HNO₃和 H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，所得溶液中 Cu²⁺的物質的量濃度是0.15mol/L （假設溶液體積不變）

2．按照要求填空：
（1）下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
同位素②③，同素異形體①④，同分異構體⑥⑧，同系物⑦．

①金剛石與“足球烯”C₆₀；②D與T；③¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O；④氧氣（O₂）與臭氧（O₃）；
⑤與 ⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醚（CH₃OCH₃）；
⑦和；⑧  和 ；
（2）完成離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）命名有機物：2，4-二甲基-3-乙基己烷
（4）寫出乙酸與甲醇（CH₃OH）酯化的化學方程式CH₃COOH+CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₃+H₂O．
（5）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池：通甲烷的鉑絲為原電池的負極，發(fā)生的電極反應為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（6）PET是滌綸的主要成分，可用作飲料瓶、磁帶和膠片的片基等，其結構簡式如圖：
．該高分子材料是由兩種單體通過縮聚反應制備而成，其單體的結構簡式為和．

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	能使KSCN試液變紅的溶液中：H+、Zn2+、SO32-、SO42-
	C．	與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	顯強堿性的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

20．物質的鑒別有很多種方法，下列能達到鑒別目的是（　�。�
①用水鑒別苯、乙醇、溴苯；         
②用飽和Na₂CO₃溶液鑒別乙酸、乙酸乙酯和CCl₄；
③用酸性高錳酸鉀鑒別正戊烷、己烯； 
④用點燃的方法鑒別甲烷、乙烯．

A．

①②

B．

①②④

C．

①③④

D．

①②③④

19．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
	C．	Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O

18．SO₂的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO₂催化氧化的原理為：2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃（g）
T℃時，向某密閉容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），發(fā)生上述反應，測得SO₂（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．
①a、b兩點對應的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₂濃度c（a）＞c（b）．
②c點時，反應速率v（正）＜v（逆）．

（2）電化學法處理SO₂．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M極發(fā)生的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為0.0139L（已知：1個e^-所帶電量為1.6×10^-19C）．
（3）溶液法處理SO₂．
已知常溫下H₂SO₃和H₂CO₃的電離常數(shù)如下表所示：

電離常數(shù) 酸	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

常溫下，將SO₂緩慢通入100mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，當通入448mLSO₂時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-；當通入896mLSO₂時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

17．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO₄或Cu²⁺，溶解溫度應控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．若向亞硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+SO₃^2-+H₂O
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）．
（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化．
（5）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反應中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質量分數(shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%．

16．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；不直接用Cl₂作漂白劑的原因是Cl₂的溶解度不大，生成的HClO不穩(wěn)定且難以保存，使用起來不方便（寫出兩條）．
（2）使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機物生成對人體有害的有機氯化物．下列物質中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的是ad（填字母序號）．
a．臭氧        b．NH₃       c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質混煤燃燒是當今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵．
②燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質發(fā)生反應，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標況）時轉移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應的化學方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．
③已知：
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl₂．依據(jù)上述已知反應，寫出該反應的熱化學方程式：H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．

15．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自發(fā)進行，則其△H＞0
	B．	在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
	C．	加熱0.1 mol•L-1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增強
	D．	常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸等體積混合后所得溶液顯酸性